1.2.4离子方程式的正误判断及少量足量方程式书写 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.4离子方程式的正误判断及少量足量方程式书写 一．对于已经书写出来的离子方程式,可以从以下几个方面判断正误: 1.离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,非溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动的离子参加的反应,不能写离子方程式。 2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4++OH-=NH4++H2O 2. 是否符合客观事实,是否随意杜撰方程式。 如:Fe与稀H2SO4。反应 Fe＋2H+--=Fe2+＋H2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 3.未遵循拆写原则 单质.难溶物.弱电解质、非电解质.氧化物和水一律写化学式。 如:碳酸钙与乙酸反应(弱电解质.难溶物不能拆) CaCO3+2CH3COOH =Ca2+＋2CH3COO-＋H2O+CO2↑ CaCO3+2CH3COOH+2H+=Ca2++2CH3CO0-+H2O+CO2↑ CO32-＋2CH3COOH =2CH3CO0-+H2O+CO2↑ 氯气与水反应 4.多元羽酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,强酸的酸式根在水溶液中要拆开写。 如: NaHCO3溶液分别和稀硫酸、NaOH溶液反应，前两个为正确的写法 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+OH- =CO32-＋H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ OH-+H+=H2O 如: NaHSO4溶液和NaOH溶液反应，正确的第一个 OH-+H+=H2O 5.微溶物的处理 当Ca(OH)2,CaSO4.Ag2SO4 ,MgCO3等微溶物出现在生成物中,常用化学式表示; 当微溶物出现在反应物中,处于溶液状态(稀溶液)时应写成离子的形式,当处于浊液或固态时应写成化学式。如: （1） CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+＋20H-=CaCO3↓+H2O （2） 向石灰乳中通入CO2:CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20 6.不可随意增删离子,也不可随意改变离子的计量数，第一个为正确方程式 如:稀H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应; Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O OH-+H+=H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 7.反应前后电荷不守恒 如:铁和氯化铁溶液反应，第一个为正确方程式 Fe＋2Fe3+=3Fe2+ Fe＋Fe3+=2Fe2+ 二．与量有关的离子方程式的书写 与量有关的离子方程式有较多情况,通常采用“定一法”,将量少的反应物的系数定为1,按照物质组成比例拆成离子后系数保持不变,利用量多的物质将量少的物质完全反应来进行配平。 1.少量的Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中: 2.少量 NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中: 3.少量NaHSO4溶液滴人 Ba(OH)2溶液中: 4.少量 Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4。溶液中: 一、单选题 1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O B．向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2 C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+ OH﹣= HCO3﹣ D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 3．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 4．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH- D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O 5．下列离子方程式正确的是 A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2B