1.2.1电解质与非电解质 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1电解质与非电解质 一.电解质与非电解质 1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 2.在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。 3.电解质在水溶液里或者熔融状态下离解成自由移动的离子的过程,称为电离,用电离方程式表示电解质的电离。 4.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质;在水溶液中部分电离(不完全电离)的电解质叫做弱电解质。 二.电解质的电离及溶液的导电性 1.强电解质书写电离方程式用“=”号;弱电解质书写电离方程式用可逆号 HSO4-的电离方程式为: CH3COOH 的电离方程式为: 2.多元弱酸要分步电离,多元弱碱处理为直接一步电离,仍然使用可逆号 HCO3-的电离方程式为: Fe(OH)3的电离方程式为: 3.酸式盐的电离 （1）弱酸的酸式盐 NaHCO3在水溶液中的电离方程式为: (2)强酸的酸式盐 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为: NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为: 4.金属离子化合物在熔融态时直接电离出金属阳离子和酸根阴离子或氧离子。 如NaCl 熔融态的电离方程式为: Al203熔融态的电离方程式为: 5.溶液的导电性 溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 一、单选题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2 2．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质 3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．●代表Na+，○代表Cl— B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl- C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 4．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明 A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C．易溶电解质形成的水溶液可以导电 D．电解质只有在水溶液中才可能导电 5．下列物质中，含有氢离子的是 A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷 6．在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO B．MgCl2=Mg2＋＋Cl C．CH3COOH=CH3COO—＋H＋ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 7．下列电离方程式中，书写正确的是 A．= + B．= + C．= + D．= + 8．下列电离方程式中，书写不正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 9．下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．H2SO4=2H++ C．AlCl3=Al3++3Cl— D．Ca(OH)2=Ca2++2OH— 10．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 将固体加入水中→水分子与固体作用→固体溶解并电离 A．固体不导电，因为固体中没有离子存在 B．固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电 二、填空题 11．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号): (1)以上物质属于电解质的是_______________________________ (2)以上物质中属于非电解质的是___________________________ (3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________ (4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________⑤____________________________________ ⑧____________________________