主题4 第8讲 溶质质量分数及其计算-【名师学案】2023中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

ZKFXTTOSX 人中考复习堂堂清·物理 第8讲 溶质质量分数及其计算 最·新·课·标·要·求 1、知道认识溶质质量分数可以表示浓度，认识其含义。2、学习计算溶质质量分数和配制 一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 基础知识梳理 知识点一溶质的质量分数（重点、难点）】 2.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶 1.概念：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量 质质量分数增大。 与溶液质量之比。 3.不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数可 2.影响因素：溶质质量分数与温度、压强及溶液 能不变。 () 是否饱和无关，只取决于溶质与溶液的质量。 4.溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶质质量 3.计算公式 分数一定减小。 () (1)溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 5.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 称量、量取、装瓶存放等步骤。 () 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 丨防错防混锦囊 (2)饱和溶液溶质质量分数= 溶解度 溶解度+100g 1.溶质的质量分数是一个比值，没有单位，常用 ×100% 百分数表示。计算溶质质量分数时，溶质质 知识点二配制一定溶质质量分数的溶液（详 量与溶液质量的单位必须统一。 见本讲《四步练透实验》)】 2.溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方 知识点三根据化学方程式进行溶质质量分数 法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱 的简单计算（重点、难点） 和溶液；可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 4.解题关键：依据化学方程式计算出溶质质量 3.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质 并计算反应前或反应后溶液的质量。 量分数都相等：溶液具有稳定性，一种溶液长 I易错易混特训 期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分 1.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的 数不变。 溶质质量分数均为10%。 50<1 引领学景备考新模式 YLXABKXMS 核心考点解读 核心考点溶质的质量分数及其计算 4.0g 名师在线 80_4.0g 160 x=8.0g 中考对溶质质量分数计算的考查主要是化 学方程式与溶质质量分数的综合计算。对于计 8.0g× 所得溶液中硫酸铜的质量分数为04.0g 算反应后溶质质量分数一般有两种方法： 100%≈7.7% (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。 剂质量，其中溶剂水的来源一般包括两种：原溶 跟进训练 液中的水、反应中生成的水。 1.(2022·湖北四地联考)某中学兴趣小组同学 (2)质量守恒法：溶液的质量=反应前所有 为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯 物质的总质量一生成沉淀的质量一生成气体的 化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液， 质量一不溶性杂质的质量。 向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶 有时反应后溶液中的溶质也可能有两个来 液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗 源，即原有的和生成的，如一定质量含有氯化纳 涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请 的碳酸钠与稀盐酸反应等。 计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写 典例精析 出计算过程) 【例】(2022·武汉)某兴趣小组用氧化铜 和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧 化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反 应，得到104.0g溶液。求所得溶液中硫酸铜的 质量分数（精确到0.1%）。 解：参加反应的氧化铜的质量，即104.0g 100.0g=4.0g 设生成硫酸铜的质量为x。 CuO+H2SO:=CuSO,+H2O 80 160 四步练透实验 |一步梳理夯基础| 析等。用固体配制一定质量分数溶液时的步骤 实验一定溶质质量分数溶液的配制 为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。用浓溶 本实验是中考常考的基本实验，主要以填 液稀释配制时的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶 空题的形式考查，考查的内容：装置正误的判 贴签。在实验过程中应注意实验步骤、仪器的 断、实验操作步骤、仪器的选择及用途、误差分 使用及误差分析等。 1>》51 ZKFXTTOSX 人中考复习堂堂清物理 考点】实验流程 丨四步特训悟考法 3.(基础原理应用)某同学配制50g9%的氯化 钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列 问题： 考点2主要仪器的作用 (1)玻璃棒的作用：搅拌，加快周体的溶解： (2)量筒的作用：量取液体的体积。选取量筒 时，量程要比量取液体的体积略大且越接近 3 (1)配制溶液的正确操作顺序为 越好：量筒不能作为配制溶液的容器。 (填序号)，其中操作错误的是 (填 考点3操作步骤 序号)。 (1)计算：根据要求计算所需 和 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (2)称量：用