主题4 第7讲 溶液的形成 溶解度-【名师学案】2023中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

ZKFXTTOSX 中考复习堂堂清物理 主题4溶液 第7讲 溶液的形成 溶解度 最·新·课·标·要·求 1、认识溶解和结晶现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2、知道水是最重要的溶剂，酒 精、汽油等也是常见的溶剂。3、知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，理解饱和溶液 和溶解度的概念。4、能说明一些常见的乳化现象。5，体会溶液在生产生活中的应用价值。 基础知识梳理 知识点一溶液的形成（重点） 知识点二饱和溶液与不饱和溶液（重点】 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 7.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 形成均一的、稳定的混合物。 能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的 2.宏观特征： 性 性 物。 饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫 3.数量关系 做这种溶质的不饱和溶液。 (1)溶液质量=溶质质量十溶剂质量； 8.判断溶液是否饱和的方法：向溶液中加入少 (2)溶液体积≠溶质体积十溶剂体积。 量该物质，若还能继续溶解，则原溶液为该溶 4.溶解时的热量变化：(1)放热，如浓硫酸、氢 质的不饱和溶液，否则为该溶质的饱和溶液。 氧化钠等：(2)吸热，如硝酸铵等：(3)无明显 9.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对于溶 现象，如氯化钠等。 解度随温度升高而增大的大多数固体物质) 5.乳化：洗涤剂有 功能，能使油污分散 大多数物质 ①地加溶剂②升高温度 不饱和 的饱和溶液①蒸发溶剂四降低温度培加溶质溶液 成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从 而使形成的乳浊液稳定性增强。 由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小， 故熟石灰饱和溶液与不饱和溶液存在如下转 6.物质除污的方法及原理比较 化关系： 方法 原理 举例 熟石灰 ①增加溶剂②降低温度 不饱和 利用溶解的原理，将 用汽油、酒精等洗去衣 饱和溶液①簇发溶剂②升高温度③增加溶质 溶液 溶解 污垢溶解于某种溶剂 服上的油污 10.结晶 中，从而去除污垢 (1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出 利用乳化原理，去除 用洗涤剂洗去餐具上 乳化 的过程。 污垢 的油污 (2)常用方法 利用化学反应，使污 用氢氧化钠作炉具清 化学 ①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影 垢与某些物质发生反 洁剂：利用稀盐酸、稀 反应 响较小的物质，如：NaCI等。 应而除去 硫酸除铁锈等 ②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受 温度影响较大的物质，如：KNO等。 44《<1 引领学紫备考新模式 YLXABKXMS 知识点三溶解度（重点、难点）】 5.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 匀。 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 6.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余 量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶液仍为饱和溶液。 () 12.影响固体溶解度的因素 7.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则 (1)内因： 和 的性质 20℃时硝酸钾的溶解度是30g。() (2)外因：温度 8.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升 量改变而改变。 高而增大，如：KNO3: 9.搅拌可增大物质的溶解度。 ②少数固体的溶解度受温度的影响不 10.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度。 大，如：NaCl ③极少数固体的溶解度随温度升高而减 丨防错防混锦囊 小，如：Ca(OH)z。 1.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的 13.溶解度与溶解性的关系 溶剂：汽油、酒精也可以作溶剂。 溶解度/g(20℃) >10 1~100.01~1 <0.01 2.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量：溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积。 14.气体溶解度 3.C)加入水中会放热，但不是溶于水放热，而 (1)概念：在压强为101kPa和一定温度时， 是与水发生化学反应放出热量。 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 4.澄清的石灰水变浑浊，可能是通入了CO,也 的气体体积。 有可能是温度升高后，Ca(OH)2溶解度减 (2)影响因素：①内因： 和 小，原有的溶质Ca(OH)2析出，导致澄清的 种类：②外因： 和 石灰水变浑浊。 (3)一般规律：气体溶解度一般随温度升高 5.溶液是均一、稳定的液体，但不一定是无 而 ,随压强增大而 色的。 1易错易混特训 6.饱和溶液不一定是浓溶液：不饱和溶液不一 1.溶液都是无色透明的。 定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶 2.长期放置后不会分层的液体一定是溶液。 液：稀溶液也不一定是不饱和溶液，浓溶液也 ( 不一定是饱和溶液。 3.气体的溶解度随压强增大而减小。( 7.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比 4.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂。 它的不