主题1 重难突破1 有关催化剂的实验探究-【名师学案】2023中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

ZKFXTTOSX 中考复习堂堂清·物理 重难突破1有关催化剂的实验探究 【考情分析】催化剂在化学反应中有着非常重要 (1)小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实 的作用，设计实验探究二氧化锰、氧化铜等物质 验，目的是为了保持温度不变。温度升高 是否是过氧化氢（或氯酸钾）分解反应的催化 会导致液滴移动变快，原因是 剂，是中考化学常考的内容，通常以填空或实验 探究等题型进行考查。 (列举一个)》 【专题解读】探究某物质在某一反应中是否是催 (2)本实验可得出的结论是 化剂，应当通过实验探究三个问题：(1)该物质 能否改变化学反应的速率；(2)该物质的质量在 化学反应前后是否发生变化：(3)该物质的化学 (3)若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克 性质在化学反应前后是否改变。比较催化效果 苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记 时，可以通过对比实验测定收集等量产物所需 录的时间是 秒。（合理即可） 时间或相同时间内收集产物的多少。 2.(2022·达州)某化学兴趣小组用图示装置探 (针对训练 究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果， 1,(2021·温州)小明查阅资料得知：除二氧化 设计的方案和记录的数据如表所示： 锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作 用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度 的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画 出)进行以下实验。 题水 卡速废（爸升秒 实脸 过氧化 收集50mL0 液滴 催化剂 0.05--r… 序号 氢溶液 所用时间 004 003 粉末状Mn) 0.02 实验1 30mL2% 21s 0.01- 0.2g 0123456苹米质显（克 粉末状CuO 实验2 30ml2% 47÷ ag ①检查装置气密性。 (1)表格中a的值为 ②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取 (2)实验1中制取氧气的化学反应方程式为 10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液 倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A 点时开始计时。 (3)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果 ③当观察到液滴恰好移至B点时(AB间玻璃 比CuO好，得出该结论的依据是 管容积为6毫升)，记录所需时间。 ④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③， 3.某兴趣小组对KCIO分解反应的催化剂进 记录并处理数据，结果如图乙。 行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完 10《<1 引领学紫备考新楼式 YLXABKXMS 成表中实验： 【实验一】为进一步验证该气体成分，他用 燃着的木条伸入收集满该气体的小试管 中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一 定含 e (2)小李认为上述过程中FCl:溶液作了 H2O2分解的催化剂。 KCIO 催化剂 收集50ml.O 编号 催化剂 【实验二】为了进一步探究哪种离子起催 质量/g 质量/g 所需时间/s 化作用，他做了下图所示的对比实验。 实验1 5 171 若要证明FeCL溶液中的Fe3+对H,O2 实验2 MnO. 0.5 49 分解起催化作用，除观察到试管c中无明 实验3 5 Fe.O 0.5 58 显现象外，还需观察到的现象为 实验4 KC] 0.5 154 (1)设置实验1的目的是 滴入含m,总 滴入含m, 滴入含mg (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的 FcCI的溶液 、aC的溶液 HO 是 3mL5%的 3mL56的 H,O擦液 围 (3)写出KCIO3分解的化学方程式： H0,溶液 (3)小王同学认为由此得出“FeCl:溶液作 (4)由实验1和实验4可知，KC】 (填 HO2分解的催化剂”的结论不严谨，还 “有”或“无”)催化作用。维持加热条件不 需要补充实验来进一步探究，他们又设计 变，用实验1再继续收集50mLO2,所需 了如下实验。 时间明显少于171s,解释原因： 【实验三】 :(合理即可) te元E X济线 称士，计时 (5)要比较KC1O:分解反应中不同催化剂的 行为单段 西份 催化效果，除了测量收集50mLO2所需 中的 40游江液 过这.济深，十进元茹m国 你士、草 时间外，还可以测量相同时间内 X溶液中溶质的化学式为 。(合理即可) 【得出结论】要证明FeCl溶液作HO 4.小李将实验剩余的FCl溶液倒人含有 分解的催化剂，须满足以下两个方面的 HO2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。 条件： (1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能 ①从定性角度需观察到 (填序号)的 是H2、O2、HC1、Cl2中的一种或多种。 现象。 【查阅资料】①C12是黄绿色、有刺激性气 A.实验一 B.实验二C.实验三 味的气体。②FeCl在水中解离出Fe3+、 ②从定量角度需得到的关系式为m,= CI (用m2和ms表示)。 根据资料，小李可排除的气体为 1>>11气(3)来回移动(4)B10