(14) 水溶液中的离子平衡-【衡水金卷·先享题】2023高考化学专项提分卷（旧教材旧高考）

热考小题一题13练(14)水溶液中的离子平衡 （限时25分钟，每小题6分，共78分) 1.如图所示为室温下用NaOH固体或HCl气体调3.天然水体中的H_2CO2与空气中的CO2保持平衡。 节某二元酸H_sM溶液的pH，溶液中H_2M、已知某温度下。K(CaCO)=2.8×10^∘。某溶洞水 HM，M的浓度对数lgc随pH变化的图像。体中一lgc(X)(X为HtCO_，HCO=，CO=或Ca+） 下列分析错误的是与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 θπM+______623”s35/④ (103，11) 6________ A.a点时，溶液的pH=4.06 A.线④代表Ca^2+与pH的关系曲线 B.a点时，c(HM)+2e(M)=0.101ml/LB。该温度下H_4CO_3的电离平衡常数K_a数量级 C.pH=6.23时，c(HM)=c(M)>c(HM) 为10-→ D.在NaHM溶液中微粒的浓度大小：c(Na*)>C.当c(CO；)=10-mol·L^1时溶液的pH= e(HM-)>e(OH-)>e(M)>e(H+) 9.8 2.室温下。通过下列实验探究沉淀的生成，转化与溶D.当pH=10.3时，水体中c(Ca+)=2.8× 解。下列有关说法正确的是10-3mol·1.- 实验_______实验操作和现象_4.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和 向2mL0。1m|·L+NC|溶液中滴加2滴后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲 。向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·1-溶液的pH=pK_m-lgC器（计算时忽略酸的电 KI溶液。沉淀变为黄色离和盐的水解）。常温下，用0.1mol·1-的 NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶 向少量AgCl固体中滴加适量1mol·1.氨液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶 水。固体溶解。得到无色澄清溶液液pH之间的关系如图所示(已知：pKw= A.实验1所得上层清液中存在c(Na+)>―lgKa，10^∘”≈3.0)，下列说法正确的是 c(NO_2)>c(Cl）pH↑⋮ B.实验2说明相同温度下，K。（Ag1）4.75-… >K(AgCD4.27--m C.实验3所用的Na_2S溶液中存在c(OH-)=0s1012141618201224NaOHymL c(H')+e(HS)+2c(H_2S)A.滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-' D.实验4中发生反应的离子方程式为Ag’+B.HX的电离常数K。=10^∘13 2NH_3━[Ag(NH_3)_2] 化学专项提分卷第43页(共78页) C.n点溶液中存在c(X)+2c(OH)=c(HX)+7.25℃时，二元酸H:A水溶液中HA,A的分布 2c(H-) 系数(X)随pH变化如图所示。[比如A的分 D.q点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na) c(A) 布系数：0(A)=HA)+HA)+c(A], >c(X) 下列叙述正确的是 5.甲酸铵常用于电解，电容器行业。25℃时，用 HC1或NaOH固体改变O.1mol/L的 1.0 0.8 HCOONH,溶液的pH,lgc(HCOOH)、 1gc(NH3·HO)、,1gc(H)和1gc(OH)随pH 0.5 0.4 变化的关系如图所示。下列说法错误的是 0.2 [已知：K(HCOOH)=1,8×10-, 4.2 2 K(NH·HO)=1.8X10] A.HA的一级电离完全进行，二级电离部分进行 B.pH=1时，加人NaOH溶液发生的主要反应为 ④ HA+OH—A2+H,O 02468101214 C.NaA的水解平衡常数K=1.0×10 H A.Q点对应溶液的pH=7 D.NaHA溶液中，c(Na)+c(OH)<c(HA) B.曲线①代表lgc(H),曲线③代表 +2c(A-)+c(H+) 1gc(NH·HO) 8.向AgCI悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄 C.0.1mol/L HCOONH,溶液中，c(H)+ 色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中 c(HCOOH)=c(OH-)+c(NH,.H:O) -lg[c(Ag)]与-lg[c(X)](X指C1、 D.P点存在c(NH·HO)>c(OH)= Br,C))的关系如图所示。下列说法正确的是 c(HCOOH)>(H) 14 6.25℃时，用0.1mol·L.1NaOH溶液滴定 12 B1.5,10.8) 20.00mL0.1mol·L.1HA溶液，体系中 A15.8.2 96 ① -lgc(A)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与 4 、③ 溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 0 2345 -lg c(Ag") A,曲线①表示AgCI的沉淀溶解曲线 B.升高温度，曲线②向上方平行移动