秘籍05 考前易错提醒-备战2023年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2023年高考化学抢分秘籍 第一部分 考前抢分法宝 秘籍05 考前易错提醒 目录： 第一部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错点 第二部分 有关离子方程式的易错点 第三部分 有关氧化还原反应易错点 第四部分 有关物质结构、元素周期律（表）的误区 第五部分 有关化学反应速率与化学平衡的易错点 第六部分 有关水溶液中离子平衡的易错点 第七部分 有关电化学中的易错点 第八部分 有关元素化合物的易错点 第九部分 有关常见有机物的易错点 第十部分 有关化学实验中的易错点 第一部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错点 一、易错易混再练 (1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA(√) (2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×) (3)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA(×) (4)1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA(×) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√) (6)1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(√) (7)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(√) (8)1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×) (9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×) (10)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(√) (11)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(√) (12)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(×) (13)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(×) (14)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(×) (15)常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(×) (16)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(√) (17)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(×) (18)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(×) (19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×) (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×) (21)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(×) (22)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(√) (23)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(×) 二、易错易混提醒 1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5.要注意物质结