第三单元 物质构成的奥秘-【轻松备课】2023年中考化学一轮复习课件（人教版）

中考第一轮复习 第三单元 物质构成的奥秘 复习课 知识网络·思维导图 知识清单·主干回顾 分 子 原 子 离 子 构成 物质 相同 关系 区 别 联 系 水和气体（稀气除外） H2O、O2、N2、CO2 金属、“石”旁、稀有气体 Cu、Si、石墨、金刚石 大部分盐和碱 硫酸铜等（Cu2+、SO42-） 1.都可以构成物质； 2.都具有分子的三个基本性质； 化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分； 离子带电，分子和原子不带电。 一、构成物质的微粒 1、构成物质的微粒 知识清单·主干回顾 一、构成物质的微粒 2、分子的性质 ①分子的质量和体积都很小 一个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水约含1.67×1021个水分子 ②分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越___。 墙内开花墙外香 酒精需要密封保存 湿衣服夏天中比冬天干得更快 ③分子之间有间隔 升温，分子间隔变____。 加压，分子间隔变____。 热胀冷缩、三态变化 注意：分子的大小不会发生改变 小 大 快 知识清单·主干回顾 一、构成物质的微粒 3、分子的运动实验 步骤 现象 ① 向无色酚酞溶液中滴加几滴浓氨水，溶液由无色变为____色 ② A烧杯中溶液由无色变为 色 结论 红 分子在不断地运动 红 ① ② 知识清单·主干回顾 一、构成物质的微粒 4、用微粒的观点解释物质的变化 物理变化：分子的_______发生了改变； 化学变化：分子的_______发生了改变。 纯净物：__________________； 混合物：__________________。 H2O2和H2O化学性质不同的原因：__________________； 金刚石、石墨物理性质不同的原因是 。 间隔 种类 由同种分子构成 由不同分子构成 分子构成不同 碳原子的排列方式不同 知识清单·主干回顾 二、原子和离子的结构 1、原子的结构 原子核（+） 中子（不带电） （带1个单位正电荷） （带1个单位负电荷） 核外电子（-） 质子（+） 原子核 小结：①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②普通的氢原子中不含中子 ③原子、分子、中子都不带电 ④原子的主要质量都集中在原子核上 知识清单·主干回顾 二、原子和离子的结构 2、原子的结构示意图 +16 2 8 6 弧线表示_______ 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示____________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 最外层电子数 硫原子结构示意图 原子核 质子数 原子核带正电 电子层 该层上电子数 知识清单·主干回顾 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关， 一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似 二、原子和离子的结构 3、原子结构与其化学性质的关系 知识清单·主干回顾 形成 表示方法 意义 Rn+ / Rn- 元素符号右上角标明离子所带电荷；数字在前，正负号在后； 离子带一个单位电荷时，1省略不写。 （+）阳离子 原子 阴离子（-） 电子层数减少 电子层数不变 失去电子 得到电子 表示镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 二、原子和离子的结构 4、离子的形成 知识清单·主干回顾 相对原子质量=________＋________ 相对原子质量单位为“1”，一般省略不写 二、原子和离子的结构 5、相对原子质量 （1）计算式： （2）近似计算式： （3）单位： 质子数 中子数 知识清单·主干回顾 三、元素 1、元素概念及其表示方法 （1）元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 ①地壳中前五位： ； ② 地壳含量最多金属元素______。 ③生物细胞中含量最多______； ④人体中最多金属元素______。 ⑤相对原子质量最小_______。 铝(Al) 氧(O) 钙(Ca) 氢(H) 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 知识清单·主干回顾 三、元素 1、元素概念