湖南省2023年高三高考化学模拟题汇编-04氧化还原反应（非选择题）

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-04氧化还原反应(非选择题) 一、填空题 1.(2023·湖南邵阳·统考一模)唐朝初年,瘟疫频发,人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里,点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气,战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。 (1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_。 (2)“黑火药”爆炸时,空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体,它能在一定程度上,杀灭空气中的细菌。日常生产生活中,产生该气体的主要途径是_(用文字表述,任写一条合理途径)。 (3)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程: ①“反应”过程中的离子反应方程式为_。 ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_; ③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_、过滤洗涤、干燥等步骤。 (4)现代国防开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(),它是一种白色或淡黄色黏稠液体,低温易冻结。熔点13℃,沸点218℃(170℃以上会发生爆炸),密度是水的1.6倍。 ①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子,其相对分子量是30,少量的该分子在人体内会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛,该明星分子的化学式为_; ②实验室制备硝化甘油的化学方程式为,用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上,即得到硝化甘油,制备装置如图所示。 该装置中仪器a名称为_,采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_,从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_。 二、实验题 2.(2023·湖南张家界·统考二模)Na2FeO4具有强氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂,碱性条件下可以稳定存在,酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取,某实验小组利用如图所示实验装置,制取Na2FeO4,并验证其处理含CN-废水的能力。 Ⅰ.制取Na2FeO4 (1)仪器D的名称为_。洗气瓶B中盛有的试剂为_。实验开始,先打开分液漏斗_(填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式:_。 (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失,得到紫色溶液时,停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、_。 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力 (4)取一定量Na2FeO4加入试管中,向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL,CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余,过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,将沉淀过滤干燥后称量,得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液,需要的玻璃仪器有_(填序号,下同)。 ②计算NaCN溶液中CN-的去除率为_(保留两位有效数字)。 3.(2023·湖南常德·统考一模)利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰和硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 已知:ⅰ.易溶于水,其在为2.8-3.5时最稳定,温度超过会快速分解生成易溶于水的; ii.连二硫酸的结构简式为: (1)中S的化合价为_。 (2)仪器a应装入的药品最好是_。 A.70%的硫酸溶液 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸 (3)装置B的作用为_,装置C中的化学方程式为_,表明反应完成的现象是_。装置D中水浴温度应控制在左右,温度不能过高的原因是_。 (4)测定中锰的含量:准确称量产品质量,充分加热使之完全分解得到,加适量水溶解,用标准溶液进行滴定(元素均转化为),即可计算出中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。 4.(2023·湖南·校联考模拟预测)铬是人体必需的微量元素,其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用,铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损,可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。 Ⅰ.工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠,实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中,在空气中加热,得到。 Ⅱ.市售的为深绿色晶体,实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示): ①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中;②升温至120℃时,缓慢滴加足量浓盐酸,保持100℃反应3h;③冷却,用NaOH溶液调节pH为6.5~7.5,得到沉淀;④洗净沉淀后,加入过量盐酸溶解,通过结晶法得到晶体。 已知:易溶于水、乙醇,易水解。 Ⅲ.重铬酸钾俗称红矾,是一种重要的化工产品,可向溶液中加酸,使转化为,再向溶液中加入KCl,升高温度,经过一系列操作后可获得晶体。已知