第8章 核心素养提升突破6 四大平衡常数及其应用-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

　　　　　　　　　　四大平衡常数及其应用 [素养突破] 化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定的限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题”。平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 核心素养 变化观念与平衡思想 在平衡体系中，通过改变平衡体系中的某一条件，平衡会随之移动，结合勒夏特列原理分析，它的影响不会消除 科学探究与创新意识 根据所学知识进行科学探究，利用平衡、守恒思想进行大胆创新，体验平衡体系中的移动 1.四大平衡常数对比 常数 符号 适用 体系 影响因素 表达式 水的离 子 积常数 Kw 任意水 溶液 温度升 高，Kw 增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋) 电离 常数 酸Ka 弱酸溶液 升温， K值增大 HAH＋＋A－， 电离常数Ka＝ 碱Kb 弱碱溶液 BOHB＋＋OH－，电离常数 Kb＝ 盐的水 解常数 Kh 盐溶液 升温，Kh 值增大 A－＋H2OOH－＋HA，水解 常数Kh＝ 溶度 积常数 Ksp 难溶电 解质溶液 升温，大 多数Ksp 值增大 MmAn的饱和溶液： Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 2.“四大常数”间的两大等式关系 (1)Ka(Kb)、Kw、Ksp、Kh之间的关系 ①一元强碱弱酸盐：Kh＝Kw/Ka ②一元强酸弱碱盐：Kh＝Kw/Kb ③多元强酸弱碱盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)，将K＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝K/Ksp。 (2)M(OH)n悬浊液中Ksp/Kw、pH间关系， M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝c(OH－)/n×cn(OH－)＝cn＋1(OH－)/n＝1/n×(Kw/10－pH)n＋1。 3．应用 (1)判断平衡移动方向。 Q与K的关系 平衡移动方向 溶解平衡 Q＞K 逆向 沉淀生成 Q＝K 不移动 饱和溶液 Q<K 正向 不饱和溶液 (2)判断离子浓度比值的大小变化，如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c(NH)· c(OH－)/c(NH3·H2O)，此值不变，故c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大。 [素养提升] 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2022·海南卷)AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀全部转化为白色沉淀(　×　) (2)(2022·辽宁卷)因Ksp：Ag2CrO4<AgCl，所以溶解度：Ag2CrO4<AgCl(　×　) (3)(2022·广东卷)因FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，所以FeCl3可用作净水剂(　×　) (4)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)(　√　) (5)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)(　×　) (6)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA(　×　) (7)(2019·江苏卷)向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)(　×　) 2．(2020·浙江7月选考)5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应： 2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：D　[A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；B.将5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合，参与反应的Fe3＋与I－物质的量之比为1∶1，反应后I－一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，即Fe3＋没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C.加入FeSO4固体溶于水电离