第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第四节　难溶电解质的溶解平衡 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化 2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用 3．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算 1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等) 2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等的实验探究 3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识难溶电解质的溶解平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释难溶电解质的溶解平衡的移动，揭示现象的本质和规律 考点一　沉淀溶解平衡及其应用 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成　饱和溶液　时，沉淀速率和　溶解　速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 3．沉淀溶解平衡的特点 二、沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 3．以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 加水稀释 　正向　 　不变　 　不变　 　不变　 加入少量 AgNO3 　逆向　 　增大　 　减小　 　不变　 通入HCl 　逆向　 　减小　 　增大　 　不变　 通入H2S 　正向　 　减小　 　增大　 　不变　 4.电解质在水中的溶解类型分类 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O　。 (3)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为　AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O　。 3．沉淀的转化 (1)实质：　沉淀溶解平衡　的移动。 如MgCl2溶液　Mg(OH)2　　Fe(OH)3　，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (2)规律：一般说来，　溶解度小　的沉淀转化成　溶解度更小　的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别　越大　，越容易转化。 (3)应用 锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 [注意]　①一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。 ②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已经沉淀完全。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)(　√　) (2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO(　√　) (3)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2(　√　) (4)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O(　√　) (5)(2018·天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(　×　) (6)(2018·北京卷)Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(　√　) (7)根据AgCl(s) Ag＋(a