第8章 第3节 盐类的水解-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第三节　盐类的水解 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素 2．了解盐类水解的应用 3．能利用水解常数(Kh)进行相关计算 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题 2．科学探究与创新意识：能发现和提出盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究 3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律 考点一　盐类水解及其规律 一、盐类的水解 二、水解离子方程式的书写 1．一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　。 2．三种类型的盐水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为　CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　。 (2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　。 (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为　3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓　。 三、水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH (25 ℃) 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 否 　中性　 　pH＝7　 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 　NH　、　Cu2＋　 　酸性　 　pH＜7　 强碱 弱酸盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 　CH3COO－　、　CO　 　碱性　 　pH＞7　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·浙江7月选考)1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100 NA。(　×　) (2)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)。(　×　) (3)(2020·天津卷)在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1(　√　) (4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　×　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　√　) (6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　√　) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　×　) 2．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 ________________________________________________________________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)实验室制备Fe(OH)3胶体 ________________________________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因 ________________________________________________________________________。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (2)CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)HS－＋H2OH2S＋OH－ ◆[题组1]　盐类水解的实质及规律　 1．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(　　) A．NH4Cl　　　　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 解析：A　[NH4Cl盐溶液存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意；