第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第二节　水的电离和溶液的酸碱性 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法 3．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性 4．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用化学反应原理解决实际问题 2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析 考点一　水的电离 一、水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为　H2O＋H2OH3O＋＋OH－　或　H2OH＋＋OH－　。 [特别提醒]　液氨的电离2NH3(l) NH＋NH。 二、水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 1．室温下，Kw＝　1×10－14　。 2．影响因素：只与温度有关，水的电离是　吸热　过程，升高温度，Kw　增大　。 3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的　电解质　水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 三、影响水电离平衡的因素 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 　　体系变化 条件　　　 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH－) c(H＋) HCl 　逆　 　不变　 　减小　 　减小　 　增大　 NaOH 　逆　 　不变　 　减小　 　增大　 　减小　 可水 解的盐 Na2CO3 　正　 　不变　 　增大　 　增大　 　减小　 NH4Cl 　正　 　不变　 　增大　 　减小　 　增大　 温度 升温 　正　 　增大　 　增大　 　增大　 　增大　 降温 　逆　 　减小　 　减小　 　减小　 　减小　 其他：如加入Na 　正　 　不变　 　增大　 　增大　 　减小　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·浙江7月选考)将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性(　√　) (2)(2020·浙江7月选考)2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1(　×　) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　×　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　×　) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　√　) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c水(H＋)和c水(OH－)相等(　√　) (7)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大(　×　) 2．(2023·河南省示范性高中上学期联考)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 解析：B　[A项：氨水能抑制水的电离，但碱性增强，A不正确；B项：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，B正确；C项：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解促进水的电离，C不正确；D项：水的电离吸热，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。] ◆[题组1]　影响水电离平衡的因素及结果判断　 1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c水(H＋)和c水(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　) A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7 解析：A　[由题意可知该溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。] 2．(2019·北京高考试题)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高