第5章 第2节 氮及其化合物-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第二节　氮及其化合物 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质 2．知道氮及其化合物的制备方法，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 3．以上各部分知识的综合应用 1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化 2．科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论 3．科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念 考点一　氮气和氮的氧化物 一、氮的固定 二、氮气 1．物理性质：　无　色　无　味气体，密度比空气略小，　难　溶于水。 2．化学性质 三、氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、　NO　、N2O3、NO2(或　N2O4　)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、　N2O5　。 2．NO和NO2的性质比较 NO NO2 物理 性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学 性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 制法 试剂 Cu和稀硝酸 Cu和浓硝酸 收集 用排水法收集 用向上排空气法收集 [注意]　(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。 (2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 3．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施(　√　) (2)镁在空气中燃烧，除生成氧化镁还生成氮化镁(　√　) (3)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　×　) (4)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(　×　) (5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O(　×　) (6)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(　√　) (7)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　×　) 2．思考回答： (1)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的碘化钾淀粉试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，鉴别溴蒸气和NO2。 答案：不能，溴蒸气和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；溴蒸气和NO2与NaOH溶液反应，均变成无色；用水鉴别，溴蒸气溶于水得橙色溶液，NO2溶于水与水反应，得无色溶液。 (2)N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 答案：不矛盾，氮元素的活泼性是指氮原子的活泼性，而氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关，氮气中的N≡N的键能很大，故分子很稳定。 3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_____________________________________________， NO来自于_______________________________________________________________。 汽车尾气对环境的危害主要有________________________________________________ _____________________________________________________