第8章 水溶液中的离子反应与平衡 章末排查练-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮课时作业word（新教材，人教单选版）

章末排查练　学生用书　P85 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　√　) (2)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大，电离常数增大(　×　) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　×　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　×　) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(　×　) (6)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。(　×　) (7)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　×　) (8)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(　×　) (9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　×　) (10)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(　×　) (11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(　√　) (12)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(　×　) (13)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－(　√　) (14)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小(　×　) (15)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小(　×　) (16)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(　√　) (17)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(　×　) (18)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质(　×　) (19)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　×　) (20)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　×　) (21)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　×　) (22)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　√　) (23)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　√　) (24)某溶液的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性(　×　) (25)pH减小，溶液的酸性一定增强(　×　) (26)100 ℃时Kw＝1.0×10－12,0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(　√　) (27)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　×　) (28)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　×　) (29)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　×　) (30)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　√　) (31)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　×　) (32)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　√　) (33)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　×　) (34)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　×　) (35)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　×　) (36)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　√　) (37)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　×　) (38)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(　×　) (39)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　×　) (40)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　×　) (41)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　×　) 2．简答专练·规范语言 (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由：_____________________ ________________________________________________________________________。 答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 (2)若在空气中加热MgCl