第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮课时作业word（新教材，人教单选版）

第四节　难溶电解质的溶解平衡 学生用书　课时冲关二十六　P82 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 1．(2023·沧州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液去油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器的灭火原理(　　) A．②③④　　　　 B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：A　[①⑤可用水解平衡原理解释。] 2．(2023·邯郸模拟)已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是(　　) A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10－10 B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6mol/L C．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq) Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100 解析：B　[A项：HCOO－的水解常数为＝＝1.0×10－10，A正确；B项：设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)为x，则溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；C项：Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C正确；D项：Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq) Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝＝ ＝＝100，D正确。] 3．(2022·北京顺义区一模)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料： 难溶电解质 FeS CuS Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(溶解平衡常数) 6.3×10－18 6.3×10－36 5.6×10－12 2.8×10－39 依据上述数据进行的预测不合理的是(　　) A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现 B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂 C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2 D．向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现 解析：C　[A项：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；B项：FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；C项：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12，c(OH－)＝＝＝×10－4mol/L，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.8×10－39，c(OH－)＝＝mol/L＝×10－11 mol/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D项：向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。] 4．(2023·甘肃天水检测)下列叙述正确的是(　　) A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大 B．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＋0.1 mol·L－1＞c(CH3COOH)＋c(H＋)＋c(Na＋) C．在10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl) D．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 解析：D　[A.＝＝，则溶液中不变，A项错误；B.由电荷守恒和元素质量守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH