第4章 第2节 元素周期表 元素周期律-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮课时作业word（新教材，人教单选版）

第二节　元素周期表　元素周期律 学生用书　课时冲关十一　P31 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 解析：A　[同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。] 2.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：B　[对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。] 3．(2023·永济市涑北月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 解析：A　[由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D.最高正化合价等于其最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。故选A。] 4．(2022·山东聊城一模)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Z>Y>X>R B．第一电离能：W>Z>Y>R C．简单离子的半径：W>Y>Z>R D．简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y 解析：C　[R原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－，故Y为N，Z为O，W为Cl，即[YX4]＋[WZ4]－为，X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为Cl。A.非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；B.元素核外电子排布处于全充满或半充满的状态下第一电离能较大，N>O，Y>Z，B项错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl－>N3－ >O2－>Na＋，C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误；答案选C。] 5．(2023·辽宁模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　　) A．元素Y的最高化合价为＋6价 B．最简单氢化物的沸点：Y＞W C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y D．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物 解析：B　[X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用作溶剂的氢化物为H2O，则Y为O元素，极易溶于水的氢化物有HCl和NH3，X的原子序数小于Y，则X为N元素；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，因为常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z，所以Z为Al元素，W为S元素。Y为O元素，没有最高正价，A项错误；Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，故沸点：H2O＞H2S，B项正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，电子层越