第2章 海水中的重要元素—钠和氯 章末排查练-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮课时作业word（新教材，人教单选版）

章末排查练　学生用书　P20 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2019·浙江4月选考)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2属于置换反应(　×　) (2)(2018·江苏卷)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)，物质间转化均能一步实现(　√　) (3)在标准状况下，1 mol 甲烷与1 mol 甲苯的体积相同(　×　) (4)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA(　×　) (5)标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3、1 mol H2O2、1 mol CCl4的体积相同，都是22.4 L(　×　) (6)NO2和N2O4组成的46 g混合气体中氮原子的数目为NA(　√　) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性(　√　) (8)Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性(　√　) (9)3 mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA(　√　) (10)50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA(　×　) (11)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(　√　) (12)100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA(　×　) (13)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　√　) (14)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　×　) (15)标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA(　√　) (16)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(　×　) (17)无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水(　×　) (18)Li在空气中燃烧生成Li2O2(　×　) (19)在1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA(　×　) (20)电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32 g铜(　×　) (21)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA(　×　) (22)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA(　×　) (23)常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA。(　×　) (24)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　×　) (25)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA(　×　) (26)常温常压下的NO2气体共92 g，含有的分子一定为2NA(　×　) (27)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g(　×　) (28)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响(　√　) (29)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　×　) (30)锌—空气燃料电池的电池反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)，放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)(　×　) (31)(2016·全国Ⅱ卷)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中(　√　) (32)漂白粉溶液在空气中失效反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(　×　) (33)新制取的漂白粉是混合物(　√　) (34)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(　√　) (35)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(　√　) (36)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(　×　) (37)氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。(　×　) (38)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(　√　) (39)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2(　√　) (40)反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水(　√　) 2．(2023·福建三明三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下22.4 L NH3含有的中子数为7NA B．常温下1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.2NA C．将50 mL 12