第1章 第3节 离子共存 离子推断-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮课时作业word（新教材，人教单选版）

第三节　离子共存　离子推断 学生用书　课时冲关三　P6 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是(　　) A．SO　 B．CO　 C．NO　 D．OH－ 答案：C 2．(2022·漳州质检)常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、MnO、SO B．Fe2＋、NH、NO、H＋ C．OH－、Na＋、SO、Cu2＋ D．Al3＋、K＋、CO、Cl－ 解析：A　[Fe2＋和NO、H＋三者发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；OH－和Cu2＋生成沉淀不能大量共存，C项错误；Al3＋和CO发生相互促进的水解反应不能大量共存，D项错误。] 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 解析：D　[A.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，酸性溶液中NO能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存，故A不选；B.碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C.ClO－能氧化还原性离子，则c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中，S2－不能大量存在，故C不选；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以大量存在，则K＋、SO、CO、Cl－能够大量存在，故选D。] 4．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　) A．Na＋、H＋、Cl－、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－ C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ 解析：C　[A项中H＋、NO能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋而不能大量共存；B项中OH－与NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。] 5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、SO C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH、Cl－ 解析：B　[pH＝1的水溶液显酸性，溶液中含有大量的H＋，CO在溶液中与H＋结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2＋、Mg2＋、NO、SO之间不发生任何反应，也不与H＋反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，故B符合题意；Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；含Cu2＋的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意。] 6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、 SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、 NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、 AlO、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、 K＋、HCO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 解析：A　[碘离子的还原性强于二价铁离子，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，B项错误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误。] 7．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿