专练12 实验综合题（20题）-2023高考化学考点必杀300题（全国卷）

2023高考化学考点必杀300题（全国卷） 主观必杀60题 专练12 实验综合题（20题） 【基础题】 1．某校实验小组欲探究溶液与的反应。 Ⅰ.配制溶液。 (1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。 Ⅱ.探究溶液与的反应。 经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题： 已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。 (2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。 (3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想： 猜想1：改变了的还原性。 猜想2：改变了的氧化性。 为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。 (4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进： ①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。 ②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。 ③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。 2．Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。 I．验证和对Mg与水反应的促进作用 实验序号 a b c d 0.1 mol·L盐溶液 NaCl 30 min内产生气体的体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 30 min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) (1)某同学认为根据上表能够说明对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是__________。 (2)实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁，写出Mg与溶液反应生成该固体的离子方程式：________________。 (3)综合实验a~d可以得出结论：和都能与作用而加快Mg与水的反应，________________________________(补充两点)。 II．室温下，探究对Mg与水反应的影响 该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当浓度为2 mol·L时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。 (4)经检验该白色固体含有碱式氯化镁。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：__________________________。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是__________________。 (5)常温下，饱和溶液的______，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：___________(已知，)。 3．某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。 已知：在酸性条件下能被氧化为。 (1)配制溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______。 (2)利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为_______：A→_______→_______→_______。实验前从a处通入氮气的目的为_______。 (3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因_______。 (4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同、不同浓度的溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。 编号 溶解氧的浓度 1 50.0 0 0 0 8.3~7.3 2 5.0 0 45.0 0 8.3~10.5 3 5.0 5.0 x 0 8.3~15.0 4 0 0 50.0 0 8.3 5 0 0 0 50.0 8.3~15.5 ①实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，其中_______。 ②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是_______。 ③实验3中时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解后取阳极区溶液于试管a，加入淀粉溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解后另取阳极区溶液于试管b，加入淀粉溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是_______。 ④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除