精练卷11 化学能与电能-2023年高考化学冲刺精练卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2023年高考化学冲刺精练卷 11 化学能与电能 一．知识再现 1．构建原电池模型，分析原电池工作原理 2．构建电解池模型，分析电解基本原理 3.注意电极产物的溶解性对电极反应式的影响。 电解MgCl2溶液时的阴极反应式应为：Mg2＋＋2H2O＋2e－===Mg(OH)2↓＋H2↑，而不是 2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。 不能把电解MgCl2溶液的离子方程式写成：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，忽视了生成难溶的Mg(OH)2。 4．常见膜化学： (1)膜的作用：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，质子交换膜允许质子通过而避免不同电极区域内某些离子间的反应。 (2)阴、阳离子交换膜的判断 ①看清图示，是否在交换膜上标注了阴、阳离子，是否标注了电源的正、负极，是否标注了电子流向、电荷流向等，明确阴、阳离子的移动方向。 ②根据原电池、电解池中阴、阳离子的移动方向，结合题意中给出的制备、电解物质等信息，找出物质生成或消耗的电极区域、确定移动的阴、阳离子，从而推知离子交换膜的种类。 例如三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断ab、cd是什么交换膜；判断离子的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。 5．燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例) 6．其他新型一次电池 （1）钠硫电池： 总反应：2Na＋xS===Na2Sx 正极：xS＋2e－===S 负极：2Na－2e－===2Na＋ （2）全钒液流电池： 总反应：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O 正极：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 负极：V2＋－e－===V3＋ （3） 锂­铜电池： 总反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－ 正极：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－ 负极：2Li－2e－===2Li＋ （4） Mg­H2O2电池： 总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋ （5） Mg­AgCl电池： 总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋ 7.充电(可逆)电池 锌银电池 总反应：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 阳极：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O 阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－ 镍铁电池 总反应：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2 正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ 镍镉电池 总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2 阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O 阴极：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 锌铁电池 总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－ 负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 阳极：2Fe(OH)3＋10OH－－6e－===2FeO＋8H2O 阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－ 锂离子电池 总反应：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6(x<1) 正极Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6 8．有关电化学计算的三大方法 (1)根据电子守恒计算。用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过