精练卷09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学冲刺精练卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2023年高考化学冲刺精练卷 09 化学反应速率与化学平衡 一．知识再现 1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。 (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 (6)气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响 A.恒容：充入“惰性气体”总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 B.恒压：充入“隋性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。 2．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等”(三种表述)。 ①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：＝ (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。 ①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 3．化学反应速率常数 对于反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g) 则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)， v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。 达到平衡状态时，因v正＝v逆，则k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)， ＝＝K 4.化学平衡常数 (1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 是计算的关键。 (2)与反应热的关系，一般情况下： (3)与物质状态的关系 由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 ①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中； ②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。 5．化学平衡常数的应用 (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。 (2)利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (3)利用K的表达式确定化学反应方程式。 根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。 (4)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向。 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，通过浓度商与K的相对大小来确定反应是否达到平衡状态。Qc＝。 Qc 6.判断平衡转化率变化的规律 （1）若反应物有多种：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，B的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关： 若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变； 若a＋b>c＋d，A、B的转化率都增大； 若a＋b<c＋d，A、B的转化率都减小。 （2）．若反应物只有一种：aA(g)bB(g)＋cC( g)，在不改变其他条件(恒温恒容)时，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关： ①若a＝b＋c，A的转化率不变； ②若a>b＋c，A的转化率增大； ③若a<b＋c，A的转化率减小。 2． 专题精练 1．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B