第7讲 氧化还原反应-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第7讲　氧化还原反应 第二章　化学物质及其变化 2 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应， 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 知道常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握常见氧化还原反应配平的方法和计算。 复习目标 3 考点一　氧化还原反应的基本概念 必备知识，识记理解 1．本质和特征： 氧化还原反应 本质 特征 ___________（得失或偏移） 反应过程中元素的_________发生变化 电子转移 化合价 2．相关概念及其关系 升 失 氧 还 氧 升 失 氧 还 实质 表现 反应过程 反应物的性质 生成物的性质 还 降 得 还 氧 电子 化合价 被氧化 还原性（剂） （_________产物） （_________产物） 氧化性（剂） 被还原 化合价 电子 氧化 还原 简单概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 得氧失还 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 失 去 ne- 得 到 ne- 氧化剂+还原剂 === 还原产物+氧化产物 (2)单线桥法 氧化剂+还原剂 === 还原产物+氧化产物 ne- (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 4．常见的氧化剂、还原剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4(H+) Fe3+ Cr2O72-(H+) 氧化剂 还原产物 (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn H2 CO Fe2+ H2S I- 还原剂 氧化产物 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 其中Fe2＋、SO32-(H2SO3)主要表现________性，H2O2主要表现________性。 元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO32-(H2SO3) SO42- S H2O2 O2 H2O 还原 氧化 知识锦囊 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2、K2FeO4、Li2NH、AlN、Na2S2O3、C2O42-、HCN、CuH +1 +2 +2 +2 +2 -2 +6 -3 -3 +3 -3 -1 5．与四种基本反应类型间的关系 化合反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 秒判正误 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)(3)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(　　)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)(6)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) (7)电子转移的方向和数目： Cu＋2HNO3 （浓）= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(　　) 2e- × × × × × 11 (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3＋___ ____ ____＋ ____CO↑ 高温 (2)在该反应中，还原剂是____________(填化学式，下同)， 被还原的是____________。 2 C　 Zn　 3 C ZnCO3 1．(新教材RJ必修第一册 P29T5)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性锰，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 关键能力 讲练提升 12 一定条件下 2．(多选)N2O俗称“笑气”，既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3 N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO K2SO4＋N2O， ③2NH3＋2O2 N2O＋3H2O， ④2NaNO3＋(NH4)2SO4 2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。下列说法正确的是(　　)A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 一定条件下 一定条