第6讲 离子反应 离子方程式-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第二章　化学物质及其变化 第6讲　离子反应　离子方程式 2 复习目标　 1.认识酸碱盐等电解质在水溶液当中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。　 2.能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离能利用化学方程式，离子方程式表示一些典型物质的主要化学性质。 3.了解常见离子的检验方法。 4.能利用典型代表物的性质和反应特点，设计物质检验简单任务的方案。 3 必备知识，识记理解 考点一　电解质及其电离 物质 纯净物 混合物 溶液（盐酸、氨水）、浊液、胶体 单质 化合物 金属铜、非金属氯气 等 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 在水溶液或熔融状态下能否导电 直接电离 水溶液中是否全部电离 强电解质 弱电解质 强酸强碱大部分盐 HCI,NaOH,BaSO4 弱酸弱碱水极少数盐 NH3∙H2O,H2CO3，醋酸铅 大多数有机物SO3,NH3,CO2 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__________的离子的过程。 1.电解质及其电离 自由移动 4 ？ 1.SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能导电， 所以它们均是电解质吗？ 虽然SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能导电， 但是导电的离子却并非它们自己直接电离产生的， 所以它们均是非电解质。 2.AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质吗？ 电解质的强弱和溶解性无关，虽然AgCl、BaSO4等难溶于水，但它们却是强电解质 2．电离过程的表示方法 强电解质完全电离 用____连接 弱电解质部分电离 用____连接 酸式盐 氢氧化铝的电离 电离 方程式 电离 方程式 电离 方程式 H2SO4:________________________________ NaOH:________________________________ (NH4)2SO4:________________________________ H2CO3: :________________________________ Fe(OH)3:________________________________ 多元弱酸 分步书写 多元弱碱 一步书写 HCIO: HCIO H+ + CIO- NaHSO4:________________________________ NaHCO3:________________________________ __________ __________ AI(OH)3 酸式 碱式 ？ 3.电解质在水溶液中或熔融状态下电离方式一定一样吗？ 提示：绝大多数电解质在水溶液中或熔融状态下电离方式是一样的，少数电解质在水溶液中或熔融状态下电离方式不一样，例如NaHSO4 ，在水溶液中：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42-；在熔融状态下：NaHSO4 Na＋＋HSO4-。 熔融 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强吗？弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？ 提示：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 电解质的强弱和导电能力强弱无关，导电能力强弱取决于溶液中 自由移动的离子浓度和它们所带的电荷量。 7 3.电解质导电的原因 （1）内因：电解质在一定条件下溶于水（或加热熔融条件下）电离成 自由移动的离子，离子可以导电。 （2）外因：电解质溶液（或熔融电解质）与电源构成闭合的回路。 （3）电解质电离与导电的关系。 导电性 导电能力强弱 自由移动 电荷浓度 决定 电解质 溶于水或熔化 电离 阴、阳离子 秒判正误 (1)弱电解质的溶液中存在的多种共价化合物分子(　　)(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在(　　)(4)KOH固体不导电，但熔融的KOH可以导电，两者都是电解质(　　) (5)盐酸的导电能力一定强于醋酸(　　) (6)碳酸的电离方程式是 H2CO3  2H＋＋CO32－ (　　) × × × 1.下列叙述正确的是(　　) A.KNO3固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 B.铜丝、石墨均导电，所以们都是电解质 C.熔融的氯化镁能导电，所以是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 关键能力 讲练提升 2.（多选）下列指定化学用语正确的是(　　) A.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－ B.Ba(O