专项四 检验、鉴别、除杂-2023年中考化学命题热点专项备考

专项四 检验、鉴别、除杂 一、常见物质的检验 【设计思路】根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。 思路1：产生气体 根据待测物在一定条件下能产生气体（氧气、二氧化碳、氢气、氨气）的性质设计实验进行判断。判断时要注意排除干扰离子。 思路2：产生沉淀：根据待测物的组成成分在一定条件能形成特殊颜色特殊性质的沉淀。但同时也应注意排除干扰离子。 思路3 显现特殊颜色变化：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂 （一）常见气体的检验 1.氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。 2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。 3.氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。 4.一氧化碳的检验：在导管口点燃气体，产生蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，没有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 5.氨气的检验：用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸变蓝为氨气。 6.水蒸气的检验：将气体通过无水硫酸铜固体，白色晶体变蓝证明有水蒸气。 （二)常见离子的检验 1.氢离子检验 ①利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红） ②利用pH试纸测pH值（pH值<7） ③加入活泼金属，如铁（有气泡产生） ④加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝） ⑤加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝） ⑥加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生） ⑦加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生） 2.氢氧根离子检验 ①利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红） ②利用pH试纸测pH值（pH值>7） ③加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀） ④加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀） ⑤加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀） ⑥加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体） 3.碳酸根离子的检验： ①加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体） ②加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀） 4.硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀） 5.氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀） 6.铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体） 7.钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀） 8.银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀） 9.铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀） 10.铁离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀） 二、物质的鉴别 首先根据物质的特征颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热、硬度等进行区分；如果不行再根据物质的酸碱性，反应时的不同现象（颜色变化、沉淀、气体等）进行区分。 1.不用其它试剂 特征现象法：利用物质的物理性质 (如颜色、状态、气味等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为已知试剂将剩余物质依次鉴别出。如鉴别NaOH、NaCl、CuSO4、NH4NO3四种溶液，具体的鉴别过程为:观察溶液颜色发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，然后以CuSO4溶液为已知试剂，取余下的三种无色溶液各少许于试管中，分别向其中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀的是NaOH，有无色刺激性气味的气体产生的是 NH4NO3，无明显变化的是 NaCl。 鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH4NO3→NaCl 两两混合法：从待测物质中任选一种，把它分别跟其他待测物质相混合，观察、记录混合后的反应现象，统计现象、对比结果，找出一组物质中能够发生反应最多或最少的物质，作为已鉴别出来的物质，再利用这种物质鉴别其他物质。例如： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 —— 无明显现象 ↓ 无明显现象 Na2CO3 无 —— ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ —— 无明显现象 HCl 无明显现象 ↑ 无明显现象 —— 两两混合后有四种不同的情况，是可以不用其它试剂就可以鉴别。取其中一种试剂分别滴入其它三种试剂中，分别产生沉淀、气体或无明显现象的是Na2CO3 与它混合产生沉淀是BaCl2与它混合产生气体的是HCl与它混合无明显现象的是Na2SO4 利用产物鉴别法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应的产物作为试剂继续鉴别其它物质。如鉴别FeCl3、HCl、CaCl2、Ca(OH)2四种溶