专练11 工艺流程题（20题）-2023高考化学考点必杀300题（全国卷）

2023高考化学考点必杀300题（全国卷） 主观必杀60题 专练11工艺流程题 【基础题】 1．从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示： 已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题： (1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 (2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。 (3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。 A．乙醇     B．HNO3溶液      C．盐酸     D．NaOH 溶液 (4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10 ①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______； ②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。 (5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。 2．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 (2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 (3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。 3．硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图： 回答下列问题 (1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任写一条)。 (2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为_____(任写一种)。 (3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物______。 (4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。 ①参照表格，简要说明除钙的操作方法______。 ②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1) 部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表： 温度/℃ 物质 20 40 60 80 MgSO4 28.6 30.9 36 40.8 CaSO4 0.272 0.23 0.204 0.184 (5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。 4．金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 试回答下列问题: (1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。 (2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离