第三部分第三讲 氧化还原反应-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

初升高知识衔接·化学 第三讲 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 知识点一 不同角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 对于反应2CuO+C 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑、 Fe2O3+3CO 高温 →2Fe+3CO2: ①CuO、Fe2O3 失去氧,发生还原反应,被 还原。 ②C、CO得到氧,发生氧化反应,被氧化。 (2)结论:一种物质被氧化,同时另一种 物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原 反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应2CuO+C 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑:铜元素化合价降低,发 生还原反应。碳元素化合价升高,发生 氧化反应。 ②对于无氧元素参加的反应Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4+Cu,铜 元 素 化 合 价 降 低, CuSO4发生还原反应,被还原;铁元素化 合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。 (2)结论:凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。 (3)氧化还原反应的重要特征:反应前后 有元素的化合价发生变化。 􀲽典题示例􀲽 例1 以下反应属于氧化还原反应的是 ( ) A.HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O B.Mg+2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2↑ C.CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 D.NH4Cl􀪅􀪅NH3↑+HCl↑ 【解析】 氧化还原反应的反应前后有元 素化合价变化。A.盐酸与氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和水,为中和反应,反应 前后没有元素化合价变化,为非氧化还 原反应,A错误;B.镁与盐酸反应生成氯 化镁和氢气,为置换反应,反应前后镁元 素和氢元素化合价发生变化,为氧化还 原反应,B正确;C.氧化钙与水反应生成 氢氧化钙,为化合反应,反应前后没有元 素化合价变化,为非氧化还原反应,C错 误;D.氯化铵分解为氨气和氯化氢,为分 解反应,反应前后没有元素化合价变化, 为非氧化还原反应,D错误;答案选B。 【答案】 B 􀲽对点训练􀲽 1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的 是 ( ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧 化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 知识点二 氧化还原反应的本质 1.有电子得失的反应:2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl (1)反应特点分析 在2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl的反应过程中: 钠原子失去最外层1个电子,成为具有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —23— 第三部分 高中新生入学必备 稳定结构的 Na+,其化合价由0价升高 到+1价,发生了氧化反应,被氧化。 氯原子最外层得到1个电子,成为具有 稳定结构的Cl-,其化合价由0价降低到 -1价,发生了还原反应,被还原。 在这个反应中,氯原子和钠原子之间发 生了电子的得失,分别形成阴离子和阳 离子,使元素的化合价发生了变化。 (2)反应过程中相应变化关系图: 2N 0 a+C 0 l2 △ 􀪅􀪅2N +1 失去电子、化合价升高、被氧化 ↓ aCl -1 得到电子、化合价降低、被还原 ↑ 2.有电子对偏移的反应:H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl (1)反应特点分析 在 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl的反应过程中: 氢原子和氯原子都不易失去电子,都可 获得1个电子形成稳定结构,二者只能 形成共用电子对,使双方最外电子层都 达到稳定结构。 共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原 子,氯元素的化合价由0价降低到-1 价,被还原,氯气发生了还原反应。 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原 子,氢元素的化合价由0价升高到+1 价,被氧化,氢气发生了氧化反应。 (2)反应过程中相应变化关系图: H 0 2+C 0 l2 点燃 􀪅􀪅2H +1 偏离电子对、化合价升高、被氧化 ↓ Cl -1 偏向电子对、化合价降低、被还原 ↑ 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对 偏移,而使元素的化合价发生了变化。 3.结论 氧化还原反应的本质是电子的转移。失 去电子(或偏离电子对)发生氧化反应, 得到 电 子(或 偏 向 电 子 对)发