第三部分第六讲 物质的量-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

初升高知识衔接·化学 第六讲 物质的量 第1课时 物质的量的单位———摩尔、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 知识点一 物质的量及其单位———摩尔 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合 体的基本物理量,符号为n。 (2)单位:摩尔,简称摩,符号为mol。 (3)应用范围:微观粒子,如分子、原子、 离子、原子团、质子、中子、电子等或其特 定组合。 (4)意义:把物质的宏观量和微观粒子的 数量联系起来。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念:1mol任何粒子的粒子数,符号 为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。 (2)单位:mol-1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微 粒数目(N)的关系:n=NNA 。 【点拨】 (1)求 N 时,概念性问题用 NA 表示,数字性问题用6.02×1023 mol-1 表示。 (2)N 与n 成正比,比较粒子数多少时只 需比较其物质的量n即可。 􀲽典题示例􀲽 例1 下列说法正确的是 ( ) A.摩尔是表示粒子多少的物理量 B.物质的量是指物质所含粒子的数目 C.物质的量是量度物质所含粒子集合体 多少的物理量 D.物质的量的单位———摩尔只适用于分 子、原子和离子 【解析】 物质的量是七大基本物理量之 一,它表示的是一定数目粒子集合体的 多少,摩尔是物质的量的单位,适用于所 有微观粒子。 【答案】 C 例2 下列关于阿伏加德罗常数的说法中 正确的是 ( ) A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B.1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加 德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个原子的物质的 物质的量是1mol D.1mol氯含有6.02×1023个氯分子 【解析】 A项,6.02×1023是阿伏加德罗 常数的近似值,错误;C项,如含有 NA 个 氧原子的氧气的物质的量是0.5mol,错 误;D项,1mol氯没有指明粒子的种类, 错误。 【答案】 B 􀲽对点训练􀲽 1.物质的量把一定数目的粒子与质量联系 在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙 述正确的是 ( ) A.1.5molCH4 中含有1.5molC、6molH B.1mol是6.02×1023个粒子的集合体, 如1mol大米、1mol苹果等 C.物质的量与物质的数量、物质的质量 是等价的 D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是 物质的量的单位又是粒子数目的单位 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25— 第三部分 高中新生入学必备 2.摩尔作为微观粒子和宏观物质联系的桥 梁,极大促进了理论化学的发展,下列有 关摩尔说法正确的 ( ) A.摩尔就是物质的数量 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多 少的基本物理量 C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何 粒子的集合体计量为1摩尔 D.1molH2 中含2mol氢原子 归纳总结:理解物质的量概念的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能 拆开,也不能添字。如不能说成“物 质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子,如原子、分子、 离子、中子、质子、电子等或这些粒子 的特定组合,如NaCl;不能表示宏观 的物质,如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类,如“1mol O”“2molO2”“1.5molO3”;不能说 “1mol氧” 集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定 组合 或 集 合 体,如 “1 molNaCl” “0.5molH2SO4” 知识点二 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质 量。符号 为 M,单 位 为g/mol(或 g· mol-1)。 2.数值:摩尔质量以g/mol为单位时,在数 值上等于该粒子的相对原子质量或相对 分子质量。 3.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系: n=mM 。 【点拨】 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质 的量的物质所具有的质量,而质量是指 物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g· mol-1,而物质的质量的单位是g或kg。 归纳总结:理解摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子 质量或相对分子质量相等,其含义和 单位是不同的,即