第二部分专题二 物质的检验-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

第二部分 初中化学知识回顾 专题二 物质的检验 􀲽 知识梳理 􀲽 一、常见物质的特征现象 1.颜色 (1)红 色:红 磷(P)、铜 (Cu)、氧 化 铁 (Fe2O3)。 (2)黄色:氯化铁(FeCl3)及其他三价铁盐 溶液(Fe3+)。 (3)蓝色:胆矾(CuSO4·5H2O)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]悬浊液、铜盐溶液(Cu2+)。 (4)黑色:炭粉(C)、氧化铜(CuO)、二氧 化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。 (5)白色:无水硫酸铜(CuSO4)、CaCO3、 AgCl、BaSO4、BaCO3、Al (OH )3、 Mg(OH)2、MgCO3、CaO、MgO、Ca(OH)2。 (6)红褐色:Fe(OH)3。 (7)浅绿色:绿矾(FeSO4·7H2O)、亚铁 盐溶液(Fe2+)。 (8)紫红色:KMnO4 溶液。 (9)无 色:H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、 HCl、NH3、CH4、钠 盐 (Na+ )、钾 盐 (K+)、铵盐(NH4+)、可溶性碱溶液、酸 溶液。 2.几种特殊气体 (1)有刺激性气味的气体:HCl、NH3、SO2。 (2)有毒气体:CO、Cl2、SO2。 (3)形成酸雾的气体:HCl、SO2、NO2。 3.常见可燃物燃烧的主要现象 (1)在氧气中:硫———蓝紫色火焰,产生 无色有刺激性气味的气体;铁———火星 四 射,生 成 黑 色 固 体;木 炭———发 出 白光。 (2)在空气中:镁带———发出耀眼的白 光,生成白色固体;红磷———产生大量的 “白 烟”;S、H2、CO、CH4———淡 蓝 色 火焰。 二、物质鉴别的常用方法 1.指示剂测试法:被鉴别的物质可各取少 许,分别加入紫色石蕊或无色酚酞溶液, 即可将酸液或碱液区分开。用pH 试纸 也能区分酸液和碱液。 2.沉淀法:例如,欲鉴别Na2SO4 和NaCl两 种溶液,可各取少许分别加入BaCl2 试 剂,能产生白色沉淀的就是 Na2SO4 溶 液,另一个无现象的是NaCl溶液。 3.产 生 气 体 法:例 如,欲 鉴 别 Na2CO3、 Na2SO4 两种溶液,可各取少量分别加入 盐酸,有气泡放出的是Na2CO3 溶液。 4.加热法:加热法能区分许多物质。例如: 利用 加 热 可 区 分 铵 盐 和 其 它 难 分 解 的盐。 5.点燃法:主要用于鉴别气体。将被鉴别 的几种气体分别点燃,根据它们能否燃 烧,燃烧后的产物是什么来区分它们是 哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、 二氧化碳、氢气、氨气等气体就可以考虑 用燃烧的方法来区分它们。 6.洗气法:鉴别几种气体时,可将它们分别 通过盛有某种溶液的洗气瓶,根据它们 产生的现象,确定是哪一种物质。如鉴 别CO和CO2 时,可将它们分别通过盛 有澄清石灰水的洗气瓶,根据能否使澄 清石灰水变浑浊即可确定。 三、常见物质(离子)的检验 1.常见气体的检验 物质 检验试剂或 方法或装置 反应现象 结论或化学 反应方程式 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 H2O 无水CuSO4 无水CuSO4 由白变蓝 CuSO4+5H2O 􀪅􀪅CuSO4· 5H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 初升高知识衔接·化学 续表 物质 检验试剂或 方法或装置 反应现象 结论或化学 反应方程式 H2 氧化铜由黑 色变成红色, 无水CuSO4 变蓝色 H2 + CuO △ 􀪅􀪅 H2O+Cu CuSO4+5H2O 􀪅􀪅CuSO4· 5H2O CO2 澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅CaCO3 ↓ + H2O CO 氧化铜由黑 色 变 成 红 色,澄 清 石 灰水变浑浊 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu +CO2 Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 2.离子的检验 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐、澄清石 灰水 ①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清 石灰水变浑浊的 气体 OH- 碱性溶液 ①紫色石