第二部分专题七 金属元素及其化合物-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

第二部分 初中化学知识回顾 专题七 金属元素及其化合物 􀲽 知识梳理 􀲽 一、金属材料 金属材料包括纯金属以及它们的合金。 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为银白色固体,但铜为紫 红色,金为黄色。 (2)常温下大多数金属为固体,但汞为 液体。 (3)具有导电性、导热性和延展性,但不 同金属差别较大。 2.合金 (1)概念:在金属中加热熔合某些金属或 非金属,制得的具有金属特征的物质。 合金属于混合物。 (2)性质特征:硬度比成分金属大,熔点 比成分金属低。 3.金属矿物及其冶炼 (1)常见的矿石。 矿石 名称 赤铁 矿 磁铁 矿 菱铁 矿 黄铁 矿 铝土 矿 主要 成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 Al2O3 (2)铁的冶炼。 工业 炼 铁 原 理:化 学 方 程 式:3CO+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。 (3)还原反应:含氧化合物中的氧被夺去 的反应。 (4)铝的冶炼:工业上采用电解法冶炼 铝,反 应 方 程 式 为 2Al2O3 通电 􀪅􀪅4Al+ 3O2↑ 二、金属的化学性质 1.与氧气反应 规律:(1)金属+氧气→金属氧化物。 (2)氧气与金属的反应条件与金属活动 性有关。活泼金属常温下即能与 O2 反 应,活动性次之的金属与O2 反应则需点 燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高 温下也不与O2 反应。 镁、铁、铝与氧气反应的化学方程式: 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO、3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4、4Al+3O2 点燃 􀪅􀪅2Al2O3。 2.活泼金属与酸反应 规律:金属+酸→盐+氢气 反应发生的条件:排在金属活动顺序中 氢前的金属与稀酸发生反应。 锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方 程式: 锌 与盐酸 Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑→ 与稀硫酸 Zn+2H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑→ 锌 与盐酸 Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑→ 与稀硫酸 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑→ 3.与盐溶液反应 规律:金属+盐→新盐+新金属 反应发生的条件: (1)必须是活泼金属置换不活泼金属。 (K、Ca、Na除外) (2)反应中的盐必须溶于水。 铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应 的化学方程式: Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu、 Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51— 初升高知识衔接·化学 4.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 → (2)重要应用 ①判断金属的活动性强弱:金属的位置 越靠前,它的活动性越强。 ②判断金属与酸是否发生反应:排在氢 前面 的 金 属 能 置 换 出 盐 酸、稀 硫 酸 里 的氢。 ③判断金属与盐溶液是否发生反应:位 于前面的金属能把位于后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。 三、钢铁的锈蚀与防护 1.钢铁锈蚀的条件:钢铁的锈蚀是铁与空 气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反 应的结果。 2.减缓钢铁锈蚀的方法 (1)保持钢铁制品表面的清洁干燥。 (2)在金属表面覆盖保护层,镀上一层不易锈 蚀的金属。 (3)改变金属的组成和结构(制成合金)。 3.回收利用废旧金属的意义:回收利用废 旧金属,既保护环境,又能节约资源和 能源。 􀲽 应用训练 􀲽 1.金属、金属材料的性质在很大程度上决 定了它们的用途。下列说法中不正确的 是 ( ) A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗 器械 B.铁具有良好的导热性,可以用于制造 炊具 C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火 箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大, 常用于制成发热体 2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性 强弱的是 ( ) A.测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 3.为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是 ( ) A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗