第二部分专题六 氧化还原反应-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

第二部分 初中化学知识回顾 专题六 氧化还原反应 􀲽 知识梳理 􀲽 一、化合价 原子之间相互化合时是有一定的原子数规 律的。化学上用“化合价"来表示原子之间 相互化合的数目。 1.化合价的规律 (1)化合价是元素在化合物中表现出来 的一种性质,因此,在单质中,元素的化 合价为“0”。 (2)在化合物中,金属元素化合价全为正 值;非金属元素的化合价一般既有负值, 又有正值,但 H通常为+1价,O通常为 -2价。 (3)在化合物里各元素的正、负化合价的 代数和等于“0”。 (4)“根”(又叫做原子团)也有化合价,如 OH-为-1价、SO2-4 为-2价、NH+4 为 +1价。根的化合价可由组成根的原子 的化合价推算出来,如O为-2价、H为 +1价,则OH-的化合价为(-2)+(+1) =-1;O为-2价、S为+6价,则SO2-4 的 化合价为(+6)+(-2)×4=-2;N为 -3价、H为+1价,则NH+4 的化合价为 (-3)十(+1)×4=+1。 2.化合价和离子符号的表示方法 (1)化合价 ①标在元素符号或原子团正上方; ②符号(“+”或“-”)在前,数字在后; ③当化合价数值为1时不能省 略,如 K +1 、Cl -1 。 (2)离子符号 ①标在元素符号或原子团的右上角。 ② 数 字 在 前,“+”、“-”号 在 后,如 Fe2+、SO2-4 。 ③数值为1时可省略,如K+、Cl-。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋【特别提醒】 ①实质上,元素的化合价 与原子结构之间有密切的关系。②有许 多元素在不同的化合物里显示不同的化 合价,即有的元素有多种不同的化合价。 ③在一种化合物里,正、负化合价代数和 为零。 二、氧化还原反应 物质得氧的反应叫氧化反应,如C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2、2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 等;物质 失氧的反应叫还原反应,如CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2O、Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+ 3CO2 等。 1.概念归纳 反应物 氧的 得失 发生的反应 具有的 性质 氧化剂 失去氧 被还 原,发 生 还 原 反应 氧化性 还原剂 得到氧 被氧 化,发 生 氧 化 反应 还原性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —31— 初升高知识衔接·化学 2.氧化、还原与化合价升降的关系 (1)还原剂:得氧的物质叫做还原剂,得 氧后被氧化,其中所含的某种元素化合 价必定升高。 (2)氧化剂:失氧的物质(也就是提供氧 的物质)叫做氧化剂,失氧后被还原,其 所含的某种元素化合价必定降低。 (3)氧化还原反应中,氧化剂中元素化合 价降低的总数与还原剂中元素化合价升 高的总数必然相等。 【知识拓展】 氧化反应根据反应的剧烈 程度,分为剧烈氧化和缓慢氧化两类。 例如燃烧、爆炸属于剧烈氧化反应,动植 物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等 包含物质的缓慢氧化。 􀲽 应用训练 􀲽 1.下列物质中,氯元素的化合价最高的是 ( ) A.ClO2 B.HClO C.NaCl D.Cl2 2.凡是有元素化合价发生改变的化学反应 是氧化还原反应。例如:反应前后,Na、 Cl的化合价发生了改变,该反应是氧化 还原反应。下列反应不属于氧化还原反 应的是 ( ) A.2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO B.HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O C.H2+CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O D.2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 3.硅(Si)是现代电子工业的基础。工业上 用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制 得硅,同时还有一氧化碳生成。下列说 法正确的是 ( ) A.上述反应的化学方程式为SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑ B.碳发生了还