第6章 第2讲 反应热的计算-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第2讲　反应热的计算 [复习目标]　1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热测定的方法。3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 一、燃烧热　中和反应的反应热　能源 1.燃烧热 (1)101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ·mol－1。 (2)C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol C完全燃烧生成CO2放出393.5 kJ的热量，用热化学方程式表示为C(s)＋O2(g)===CO2(g)__ΔH＝－393.5_kJ·mol－1。 (3)物质燃烧一定放热，故物质燃烧的ΔH一定为负值。 [强调]　 (1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。 (2)物质完全燃烧生成的指定产物示例：H―→H2O(l)，C―→CO2(g)，S―→SO2(g)，N―→N2(g)。 2．中和反应的反应热及测定 (1)测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 (2)实验装置 (3)注意事项 ①为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 ②实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器。 (4)结论：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1_mol_H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)__ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。 3．能源 (1)能源分类 (2)解决能源问题的措施 ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)H2燃烧过程中热能转化为化学能。(×) 错因：应为化学能转化为热能。 (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(√) 错因：________________________________________________________ (3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量。(√) 错因：________________________________________________________ (4)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。(×) 错因：燃烧热是以1_mol可燃物为标准。 (5)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。(×) 错因：醋酸电离要吸收热量，放出的热量小于57.3_kJ。 (6)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(×) 错因：硫的指定产物是SO2。 (7)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)。(×) 错因：该反应生成BaSO4沉淀也有热效应。 二、盖斯定律及其应用 1.盖斯定律 (1)内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)意义 间接计算某些反应的反应热。 (3)应用 转化关系 反应热间的关系 aAB、AB ΔH1＝aΔH2 AB ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2.反应热大小的比较 (1)根据化学计量数比较反应焓变大小 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 反应②中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ①S(g)＋O2(g)===SO2(g)