第6章 第1讲 反应热-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第1讲　反应热 [复习目标]　1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 一、焓变与反应热 1.化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与热能的转化，也有光能和电能等。 2．焓变和反应热 (1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。 (3)产生原因 3．吸热反应和放热反应 判断依据 放热反应 吸热反应 反应物总能 量与生成物 总能量的相 对大小 E反应物>E生成物 E反应物<E生成物 与键能的关系 生成物的总键能大于反应物的总键能 生成物的总键能小于反应物的总键能 ΔH的符号 ΔH<0 (ΔH为“－”) ΔH>0 (ΔH为“＋”) 常见反应 ①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应 ①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C和CO2、C和H2O(g)的反应 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(×) 错因：化学反应中能量变化的形式主要是热量变化，还有光能、电能等。 (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(×) 错因：物质的三态变化也伴有能量变化，但属于物理变化。 (3)浓H2SO4稀释是放热过程而不是放热反应。(√) 错因：________________________________________________________ (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(×) 错因：燃烧都是放热反应，但也需要加热或点燃以引发反应；有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。 (5)800 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。(×) 错因：该反应可逆，19.3_kJ的热量不是0.5_mol_N2完全反应放出的，其次该反应热的数值也不是101_kPa、25_℃条件下的反应热。 二、热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的方程式。 2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1_mol液态水时放出285.8_kJ的热量。 [强调]　可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。 如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 3．注意事项 (1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 (2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。 (3)热化学方程式中的化学计量数为物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 (4)要注明ΔH的符号：“＋”代表吸热，“－”代表放热以及单位：kJ·mol－1。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。(√) 错因：________________________________________________________ (2)对于SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，增大压强，平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小。(×) 错因：可逆反应的ΔH表示物质完全反应时的热效应，与化学平衡的移动无关。 (3)