第5章 第3讲 化学键-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第3讲　化学键 [复习目标]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。 一、化学键 1.化学键 化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法 ①用电子式表示 Na2O2：Na＋[]2－Na＋ NaOH：Na＋[H]－ NH4Cl： CaC2：Ca2＋[C⋮⋮C]2－ NaClO：Na＋[]－ ②用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： (6)存在：离子化合物中。 3．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)分类 ①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 ②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 (6)表示方法 ①电子式、结构式 化学式 电子式 结构式 Cl2 Cl—Cl N2 N⋮⋮N N≡N CO2 C O===C===O NH3 H2O2 HH H—O—O—H C2H2 HC⋮⋮CH H—C≡C—H ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O：H×＋··＋×H―→HH HF：H×＋―→H (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 二、分子间作用力 1.范德华力 (1)定义：把分子结合在一起的作用力。 (2)特点：范德华力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点也越高。 2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比范德华力大的相互作用。 (2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) 错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力。 (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×) 错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。 (3)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×) 错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。 (4)氢键是氢元素与N、O、F元素形成的化学键。(×) 错因：氢键不是化学键。 (5)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键。(×) 错因：水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关。 (6)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(×) 错因：如NH4Cl为离子化合物。 考点1　化学键 题组一　化学键与物质类别的关系 1．下列说法正确的是(　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 答案　D 　　判断离子化合物和共价化合物的三种方法 2．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　 ④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl　⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 (8)常温常压下，分子之间存在氢键的是__________。 答案　(1)①　(2)②⑨　(3)③　(