第5章 第1讲 原子结构-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第1讲　原子结构 [复习目标]　1.掌握原子结构示意图的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。 一、原子结构 1.原子结构 (1)原子的构成 [提醒]　并不是所有的原子都由质子、电子和中子构成，如H中不含中子。 (2)原子结构中微粒之间的关系 ①AZX中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子AZXn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。 ④阴离子AZXm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。 (3)元素符号周围数字的意义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称， 一种元素可有多种不同的核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 的互称 (2)同位素的特征 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质相同，物理性质不同。 (3)几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [提醒]　 (1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子间的互称。 (2)核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 3．相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×) 错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。 (2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。(×) 错因：16O2与18O2属同种分子。 (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。(×) 错因：14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。 (4)原子中都含有质子、中子和电子。(×) 错因：H原子中不含中子。 (5)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) 错因：核聚变属于核反应，不是化学变化。 (6)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同。(√) 错因：________________________________________________________ 二、原子核外电子排布 1.原子核外电子排布 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 能量规律 数量规律 ①每层最多容纳的电子数为2n2个 ②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时电子数不超过2个) ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 [提醒]　核外电子排布的几条规律既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 2．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 3．原子核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。(×) 错因：多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动。 (2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子有三层。(×) 错因：该原子核外只有两层电子。 (3)1 mol NaCl中，所有Na＋的核外电子总数为10NA。(√) 错因：________________________________________________________ (4)3