第4章 第2讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第2讲　氯及其重要化合物 [复习目标]　1.通过物质类别与元素化合价，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，通过化学反应探究物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 一、氯气及其重要化合物 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为，最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成8e－稳定结构，Cl2具有强氧化性。 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕褐色的烟)。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 (2)与非金属反应 ①与H2反应：H2＋Cl22HCl。 ②与磷反应：2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5。 (3)与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)与碱反应 ①Cl2与NaOH溶液反应一般有两种情况： 常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 加热时：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 ②Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 [提醒]　Cl2与水、碱溶液的反应均为歧化反应，Cl2既为氧化剂也为还原剂。 (5)与还原性无机化合物反应 ①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 ③与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 ④与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 ⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。 3．次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性弱于碳酸。 (2)不稳定性，光照易分解：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和漂白性，常用作消毒剂、漂白剂。 4．漂白粉 (1)组成：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 (2)漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 (3)水解显碱性，其水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(×) 错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (2)可以用pH试纸测定氯水的pH。(×) 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 (3)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(×) 错因：碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。 (4)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性。(×) 错因：Cl2本身无漂白性，湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O生成的HClO具有漂白性。 (5)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(×) 错因：漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO发生了分解反应。 二、氯气的制备 1.氯气的实验室制法 (1)制备原理：用MnO2、KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 (3)实验装置 [提醒]　 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 (3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。应该用浓Na