第3章 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第1讲　钠及其化合物 [复习目标]　1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。3.了解钠及其重要化合物的相互转化。 一、钠及其氧化物 1.钠的物理性质 金属钠是一种银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，是热和电的良导体；钠的密度比水的小，比煤油的大，熔点低。 2．钠的化学性质 从钠原子的原子结构可知钠具有很强的还原性： NaNa＋ (1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应 O2：4Na＋O2===2Na2O(常温) 2Na＋O2Na2O2(加热) S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) Cl2：2Na＋Cl22NaCl [提醒]　无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 (2)钠与水反应 ①化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 操作 现象 解释 向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成银白色小球 反应放热，钠的熔点较低 钠小球在水面上迅速到处游动 钠与水反应剧烈，反应产生的气体推动小球游动 与水反应伴有“嘶嘶”的响声 溶液变红 有碱性物质生成 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应 离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与某些盐溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。 如： 与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。 [强调] (1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。 3．钠的制取、保存和用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用于制供氧剂Na2O2；用作电光源，制作高压钠灯；冶炼某些金属——金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 4．钠的氧化物 (1)氧化钠、过氧化钠的比较 名称 细目 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 稳定性 较不稳定 较稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与SO2反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 (2)Na2O2的氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2Na22 ①Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 产生气体，溶液先变红后褪色 与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色 品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 ②遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 ③遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。(×) 错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应。 (2)把钠投入到(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。(×) 错因：钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成。 (3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(×) 错因：方程式未配平，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 (4)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1