第2章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第二章　物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 [复习目标]　1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 一、物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)物质的量的规范表示方法 [重点强调]　摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n＝。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。 (2)常用单位：g/mol(或g·mol－1)。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。 [重点强调]　 (1)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 (2)由转化式：可知物质的量(n)是宏观量(m)与微观量(N)之间转化的桥梁。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)1 mol H含有2×6.02×1023个电子。(×) 错因：1__mol__H含有6.02×1023个电子。 (2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同。(×) 错因：等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2∶3。 (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(×) 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (4)22 g CO2中含有的氧原子数为NA。(√) 错因：_____________________________________________________________ (5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA。(×) 错因：阴离子为O，数目为0.1NA。 (6)30 g甲醛中含有的σ键数目为2NA。(×) 错因：1_mol__HCHO中含有σ键数目为3NA。 (7)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。(×) 错因：14_g全为乙烯时，π键数目才为0.5NA。 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 [提醒]　对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响；一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。单位为L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (3)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为Vm＝。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 [重点强调]　使用对象必须是气体，可以是单一气体或混合气体。标准状况下，非气体物质不能用气体摩尔体积计算其物质的量。 3．阿伏加德罗定律 (1)内容 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 [提醒]　同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 4．阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 前提条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 T、p相同 ＝ 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比 T、V相同 ＝ 同温度同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 [提醒]　 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。 (2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏加德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)