第1章 高考题型专项突破 离子共存离子方程式的正误判断-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

高考题型专项突破　离子共存　离子方程式的正误判断 例1　(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O [解题思路分析]　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误。 [答案]　D 例2　(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO [解题思路分析]　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 [答案]　C 1．与“量”有关的离子方程式的书写方法 (1)先后反应型离子方程式的书写 ①氧化还原型离子反应——“假设定序”法 当同一氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)共存时，需确定反应先后顺序。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 ②复分解型离子反应——最稳定生成物优先 如向含有Al3＋、NH、H＋溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－按H＋→Al3＋→NH→Al(OH)3顺序依次反应。 (2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 “少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 “多变” 就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol； “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2．离子共存的常见条件要求 条件类型 常见表述 点拨 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 常见的限制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液” “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 “含有大量Fe3＋的溶液” 酸性溶液并具有氧化性 “含有大量AlO、S2－的溶液” 碱性溶液 “含有大量NO的溶液” H＋与还原性离子不能同时大量存在 3．离子间的常见反应 类型 具体阐释 发生复分解反应　 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存 (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、