第6章 第4讲 电解池 金属腐蚀与防护-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第六章　化学反应与能量 第4讲　电解池　金属腐蚀与防护 [复习目标]　1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 知识梳理 氧化还原反应 电 化学 化学 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 把电能直接转化为化学能 外接电源 电源相连的两个电极 电解质 熔融电解质 闭合回路 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 阴极 阳极 还原反应 氧化反应 Cu2++2e-===Cu 2Cl--2e-===Cl2↑ 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 [提醒]　 (1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的离子放电。 (2)最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。 (3)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(　　) 错因：___________________________________________________ (2)电解盐酸、硫酸溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。(　　) 错因：___________________________________________________ ________________________________________________ (3)电解时，电解液中阳离子移向阴极，发生还原反应。(　　) 错因：___________________________________________________ × √ × 阴极上Cu2＋得电子生成铜单质。 电解H2SO4溶液时，实际是电解H2O的过程，故溶液中c(H＋)增大，pH减小。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 (4)电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阳极。(　　) 错因：___________________________________________________ (5)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极。(　　) 错因：___________________________________________________ (6)用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。(　　) 错因：___________________________________________________ × × × 电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阴极。 Cu作阳极时，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 应通入HCl气体。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 还原反应 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 (3)阳离子交换膜的作用：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止Cl2、H2、OH－通过，这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 阴 阳 含有镀层金属离子的溶液(如CuSO4溶液) 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 阳 阴 不变 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 核心素养 粗铜 纯铜 Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 知识梳理