第5章 高考题型专项突破 元素“位—构—性”的综合推断-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第五章　物质结构元素周期律 高考题型专项突破　元素 “位—构—性”的综合推断 专项作业 A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 专项作业 解题思路分析 [解题思路分析]　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 专项作业 专项作业 解题思路分析 [解题思路分析]　甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷，若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。 专项作业 专项作业 解题思路分析 [解题思路分析]　根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Cl>N>H>Na，A错误；一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。 专项作业 专项作业 专项作业 3．推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 专项作业 专项作业 (3)结构和性质互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。④判断元素金属性和非金属性的强弱。 [微点拨]　在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 专项作业 专项作业 专项作业 专项作业 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 专项作业 解析　X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl。 专项作业 2．(2021·广东高考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W>Z>Y C．原子半径：Y>W>E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 专项作业 解析　题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即为第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。 专项作业 3．(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是(　　) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 专项作业 专项作业 专项作业 专项作业 5．(2022·福州市高三质量抽测)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．元素X、Y有可能形成含有离子键的化合物 B．简单离子半径：Z<M C．含有元素M的可溶性盐的水溶液一定显