第4章 高考题型专项突破 突破化学工艺流程题-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第四章　非金属及其重要化合物 高考题型专项突破　 突破化学工艺流程题 专项作业 专项作业 专项作业 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 _______________________________________________________。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_________________、___________________________________________________________________________________________。 升高温度　 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积　增大硫酸的浓度(合理即可，任选2个) 专项作业 (3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH 滤渣①的主要成分是________、________、________。 B Fe(OH)3　 CaSO4　 SiO2 专项作业 (4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为______________ ___________________________________________________。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是__________________________。 (6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是________、________。 置换Cu2＋为Cu从而除去 CaSO4　 MgSO4 专项作业 解题思路分析 专项作业 解题思路分析 专项作业 专项作业 专项作业 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②____________。 (2)“滤液②”中含有的金属离子有__________________。 除去油脂 Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋ 专项作业 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋ 专项作业 (4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______________；操作Ⅰ的具体操作是_________________________，过滤，洗涤，干燥。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____________________ ______________________________________________。 3.2≤pH<6.2 蒸发浓缩、冷却结晶 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 专项作业 [解题思路分析]　(3)“转化”是Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；结合金属离子沉淀的pH范围可知若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2＋，之后再加H2O2氧化Fe2＋，则滤液③中含有转化生成的Fe3＋。 (4)由表格可知，Ni2＋开始沉淀时的pH＝6.2，Fe3＋完全沉淀的pH为3.2，要保证Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，“调节pH”应控制的pH范围是[3.2，6.2)。 解题思路分析 专项作业 专项作业 2．题目的陌生度很高，通常出现较多的新名词、新物质、新方法、新设备等。问题的设置一般包括化学实验仪器、实验基本操作方法、陌生化学方程式或离子方程式的书写、化学计算、绿色化学思想等。 专项作业 专项作业 三、工业流程题中常用的关键词 1．灼烧(煅烧、焙烧)：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如海带中提取碘。 2．酸：溶解，去氧化物(膜)，调节pH促进水解(或生成沉淀)。 3．碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(或生成沉淀)。 4．盐：用于吸收气体，如碳酸钠、亚硫酸钠溶液吸收CO2、SO2，FeCl2溶液用于吸收Cl2，亚硫酸氢铵溶液用于吸收NH3等等。 专项作业 5．氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子。 6．还原剂：还原某物质，转化某物质、获得某种产品等。 7．控制pH：通过加入氧化物等方法调节pH，促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 8．加热(煮沸、蒸馏、分馏等)：促进水解，聚沉后利于分离物质，等等。 专