秘籍03 考前常考知识点汇总-备战2023年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2023年高考化学抢分秘籍 第一部分 考前抢分法宝 秘籍03 考前常考知识点汇总 目录 第一部分 常考物质结构 第二部分 常考物理性质 第三部分 常考转化关系 第四部分 常考特征性质 第五部分 常考化学方程式 第六部分 常考物质的用途 第七部分 常考物质的俗名 第八部分 常考反应类型 第九部分 常考化学计算 第一部分 常考物质结构 一、物质结构常见的表示方法 1.最简式（实验式）：“用元素符号表示化合物中各元素的原子(或离子)比,这种式子叫做最简式(又叫实验式)。 2.分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。 3.电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 4.结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。 5.结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。 6.键线式：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线的折点、端点、交叉点代替碳原子的一种有机物结构表达方式。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。 7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型。 8.填充模型：比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式的式子。 注意：判断球棍模型与比例模型是否正确时都要注意原子间相对大小。 9.原子或结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为：。 10.电子排布式：是表示原子核外电子排布的图式之一，如S：1s22s22p63s23p4。 11.简化电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如[Ne]3s23p4。 12.电子排布图（或轨道表示式）:用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子,如S：。 13.价电子排布式或价电子轨道表示式：表示价层电子排布的两种式子，如S：3s23p4 。 14.离子的电子、价电子排布式：表示离子的电子排布或价层电子排布，如（S2-）1s22s22p63s23p6 3s23p6。 二、常考物质的电子式及结构式 1.N2： N≡N 2.O2： O=O 3.Cl2： Cl-Cl 4.H2O： H-O-H 5.H2O2： H-O-O-H 6.CO2： O=C=O 7.HCl： H-Cl 8.HClO： H-O-Cl 9.NH3： 10.N2H4： 11.CH4： 12.CCl4： 13.NaOH： 14.Na2O2： 15.MgCl2： 16.NH4Cl： 17.CaC2： 18.-CH3： 19.-OH： -O-H 20.CH2=CH2： 三、常见的晶体结构 1.钠： 2.锌： 3.碘： 4.金刚石： 5.氯化钠： 6.氯化铯： 7.干冰： 8.冰和液态水的结构对比： 9.CaF2晶胞： 四、常考的10电子及18电子微粒 1、10电子的分子和离子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+； 2、18电子的分子和离子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 ； 第二部分 常考物理性质 一、常考物质的颜色 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2.有色物质 (1)红：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O(砖红色)、Cu、红磷、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]；苯酚在空气中被氧化成粉红色； (2)黄：硫(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag3PO4(黄色)、Ag2CO3(黄色)、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、