5.1.2 二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 议课时间：1月14日 授课时间：1月29日 第2课时 二氧化硫 学习目标（1min）： 1.了解二氧化硫的物理性质。 2.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点） 3.了解可逆反应的概念。 4.掌握二氧化硫与二氧化碳的性质的比较。 问题导学（10min）： 阅读课本P2-4页内容 ，回答以下问题： 1.二氧化硫具有哪些物理性质？ 2.二氧化硫具有哪些化学性质？ 3.二氧化硫具有哪些用途？ 点拨精讲（18min）： 一.物理性质 第2课时 二氧化硫 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。 【当堂检测】1：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？ （1）向下排空气法 （2）排饱和亚硫酸氢钠溶液法 4 一、指纹侦查实验原理 碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。 二、实验步骤 1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。 2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。 3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。 二.化学性质 实验5-2：将充满SO2的试管倒扣在水槽中，振荡，观察试管内液面的变化。 取出试管，用pH试纸测定试管中的溶液的酸碱度。 现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色) 1.酸性氧化物的通性: （1）与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定， 可分解成SO2和水。 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。） ★可逆反应: 1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 2.表示方法：用“ ” 3.特征：不能进行完全(转化率<100%) 同时进行，反应物与生成物共存 【当堂检测】2：写出常见的可逆反应的化学方程式： SO2 +H2O H2SO3 Cl2+ H2O HCl + HClO CO2 +H2O H2CO3 H2O +NH3 NH3.H2O NH4+ + OH- Al3+ +3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O SO2 溶于水 Cl2溶于水 CO2溶于水 NH3溶于水 Al(OH)3的电离 不属于可逆反应 （2）与碱反应: SO2（少量）+2NaOH == Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH == NaHSO3 实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 HCl+NaHSO3 == NaCl+H2O+SO2↑ 【当堂检测】3：怎样除去SO2中的HCl? 【当堂检测】4：能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2 ? （3）与碱性氧化物反应: SO2+Na2O == Na2SO3 （亚硫酸钠） （4）与盐溶液反应: SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2 Na2CO3 + SO2 +H2O == 2NaHSO3 2.漂白性: 实验步骤 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2～3滴品红溶液,然后振动试管 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶 液褪色 溶液恢复红色 SO2有漂 白作用 漂白后生成的 物质不稳定 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。 ①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。 用途： SO2的漂白原理（化合作用）: 3. SO2的还原性: (1)与O2催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 SO3 + H2O = H2SO4 工业生产硫酸的原理 (2)被强氧化剂氧化—能使KMnO4溶液、溴水、氯水褪色 5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) 紫红色 无色 【结论】+4价的S(如SO2、SO32-、HSO3-)具有较强的 还原性，易被氧化剂 (氯气、高锰酸钾等)氧化为 SO42- Na2