7.3 乙醇与乙酸（第2课时 乙酸）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇和乙酸　 第2课时 乙酸 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。 2．关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。 3．通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。 学习目标 1．结合乙酸的用途，通过乙醇、乙酸结构分析，诊断并发展学生从微观角度认识物质性质与结构之间的关联，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．结合资料素材，通过酯化实验及原理分析，诊断并发展学生信息获取及分析探究实验的能力，体现了“科学探究、证据推理”的学科素养。 素养目标 情境引入 杜康的儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术。后来,黑塔从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔尝了一口，酸酸的，味道很美。黑塔把“二十一日”加“酉”字来命名这种酸水。据说，直到今天，镇江酱醋厂酿制一批醋的期限还是二十一天。 醋的由来 二十一日的酉(yǒu))时 情境引入 醋的酿制步骤 情境引入 乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 教学过程 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 108 ℃ 易溶于水和乙醇 当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 教学过程 教学过程 分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型           二、乙酸的组成和结构 C2H4O2 CH3COOH －COOH （羧基） 典例1． 下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 课堂练习 【答案】B 【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。 教学过程 三、乙酸的化学性质 1．酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强。 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ 2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O 教学过程 用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性。 该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 思考：生活中为什么可以用食醋除水垢？ 2CH3COOH＋CaCO3→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 教学过程 2．酯化反应 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢？ 通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。 可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。 酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于取代反应。 实验探究 ①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。③导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。④试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。⑤饱和Na2CO3溶液的作用a．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。b．与挥发出来的乙酸反应。c．溶解挥发出来的乙醇。⑥浓硫酸的作用a．催化剂——加快反应速率。b．吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 【实验注意】 实验探究 乙酸乙酯的制备 典例2． 如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是(　　) A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 课堂练习 【答案】B 【解析】该有机物的结构