7.3 乙醇与乙酸（第1课时 乙醇）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇和乙酸　 第1课时 乙醇 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解乙醇的物理性质及用途。 2．掌握乙醇的分子结构及化学性质。 3．了解乙醇在生活、生产中的用途。 学习目标 1．能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 素养目标 情境引入 《本草纲目》——“烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露。“ 情境引入 明月几时有，把酒问青天 情境引入 疫情期间常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 情境引入 教学过程 一、烃的衍生物与官能团 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 1．烃的衍生物 2．官能团 （1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。 教学过程 （2）常见官能团： 溴原子（-Br） 碳碳双键 氨基（-NH2） 羧基（-COOH） 羟基（-OH） 醛基（-CHO） 碳碳三键 硝基（-NO2） 教学过程 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 二、乙醇的物理性质 典例1． 下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是(　　) A．能与水以任意比例互溶 B．可溶解多种无机物和有机化合物 C．密度比水的小 D．沸点比水的高 课堂练习 【答案】D 【解析】乙醇的沸点比水的低。 教学过程 分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型           三、乙醇的结构 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH －OH （羟基） 典例2． 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　) A．两个碳原子都以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 课堂练习 【答案】C 【解析】乙醇分子中6个氢原子不完全相同，羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。 典例3． 下列有关乙醇的表达不正确的是(　　) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中的—OH原子团名称为羟基 D．乙醇分子的空间填充模型为 课堂练习 【答案】B 【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误。 教学过程 四、乙醇的化学性质 1．乙醇与Na反应——置换反应 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。 实验现象： 实验探究 乙醇与钠的反应 教学过程 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 反应的化学方程式 2Na+2H2O=== 2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 钠与乙醇和与水反应的对比 教学过程 2．氧化反应 (1)燃烧 (2)催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag 铜丝作催化剂 实验探究 乙醇的催化氧化 教学过程 (3)与强氧化剂反应 ①酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ②酸性重铬酸钾溶液由橙色（）变为绿色（Cr3+） 实验现象： 3 CH3CH2OH + 2 + 16 H+ === 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 11 H2O 教学过程 酒精在人体中的转化 教学过程 教学过程 五、乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 典例4． 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(　　) A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色 课堂练习 【答案】A 【解析】ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。 典例5．