秘籍04 离子反应与氧化还原反应-备战2023年高考化学抢分秘籍（新高考专用）

秘籍04 离子反应与氧化还原反应 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题 填空题 ☆☆☆☆☆ 考向预测 离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考。氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律。 利用题目信息和情境书写陌生离子方程式和氧化还原反应。陌生离子方程式包括两种类型：一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。 考点一、四种离子反应类型 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存 生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化 盐的双水解 Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O 考点二、离子方程式正误判断 考点三、离子共存的四大题设“陷阱” 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互促 进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 考点四、氧化还原反应基本概念及相互关系 考点五、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点六、氧化还原反应的规律及应用 1.守恒规律 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2.价态规律： (1)元素处于最高价，只有氧化性 ，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有还原性，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl2等。 (2)归中反应规律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 如在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是5NA。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2反应时转移电子数为NA。 3.强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。 技法一、“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需