2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 学考复习：氯及其化合物

学科教师辅导教案 学员编号： 所属年级：高一 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题：学考复习：氯及其化合物 授课时间：2023 学习目标 教学内容 进门测试 1.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是（ ） A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 2.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白液的有效成分是Na2O2 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】B 3.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ ） A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B.实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 【答案】D 4.实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ） A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B.每生成1个Cl2分子，转移2个电子 C.每消耗87gMnO2,有146gHCl被氧化 D.依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 【答案】C 5.下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子 【答案】D 6.如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”一定正确的是（ ） 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变深红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl— 【答案】D 7.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为： . (2)C中盛有饱和食盐水的作用是 ；装置D的作用是 . (3)装置E中气体的颜色为 ，E中Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 . (4)F中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 . (5)G中产生的现象是 ，有关化学反应的离子方程式为 . (6)H中盛有NaOH溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 . 【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去HCl气体杂质 干燥氯气 （3）黄绿色 Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性使红色布条褪色 （4）浅绿色溶液变成棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓ （6）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【例题精讲】 1.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是（ ） A．ClO- B．OH- C．Na+ D．Ag+ 【答案】C 2.关于新制的氯水、液氯、氯气的说法不正确的是（ ） A．新制的氯水呈黄绿色，但久置的氯水无色 B．新制的氯水漂白作用强，液氯无漂白性 C．氯水、液氯的