6.2.2 化学反应限度-2022-2023学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第二册）

第二课时 化学反应限度 高中化学·必修第二册·第六章·第二节 化学反应速率与限度 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ [复习回顾]可逆反应 在相同条件下，能向正反应方向进行同时，又能向逆反应方向进行的反应。 ①双向性：反应物 ⇋生成物 ③共存性：反应物和生成物同时存在 ②双同性：正逆反应是在同一条件下进行的 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 △ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3 ·H2O 一定条件下的可逆反应有一定的限度。反应不会彻底进行，其反应物不能全部转化为生成物，即产物转化率<100%。 Cl2 +H2O HCl +HClO I2 +H2 2HI ∆ 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 时间 （min) 物质的量浓度(mol/L) 此条件下,反应什么时候达到限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ （1）反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 ； 反应开始时： 最大 最大 0 0 一、化学平衡状态的建立 v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 0 反应进行中： 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 反应速率 时间（t） 0 （2）反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 ； 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 v(正) v(逆) （3）反应物的浓度 ，生成物的浓度 。 正反应速率和逆反应速率 。 反应一段时间（50min）后： v(正)=v(逆)≠0 反应速率 50min 时间（t） 0 不再改变 不再改变 相等 达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。 v(正) v(逆) 二、化学平衡状态 在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。简称化学平衡。 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变 (1) 逆：前提是可逆反应 (2) 等：同一物质，v正=v逆≠0(实质) (3) 动：化学平衡是一种动态平衡。平衡时，反应并没有停止 (4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变(标志) (5) 变：条件改变，旧平衡被破坏，建立新的化学平衡 化学平衡状态的判断 直接依据1：v正＝v逆 ①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A) ②不同物质：速率之比＝化学计量数之比。 如aA＋bB ⇌cC + dD 必须是不同方向的速率！ ① v正(A)=v逆(A) v正(A) v逆(B) ＝ a b ② [练习]下列各关系中能说明可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 。 A.消耗1mol N2，同时生成1molN2 B.一个N≡N键断裂同时，有六个N－H键断裂 C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(H2)= v逆(H2) A B C D 反应物与生成物在单位时间物质的量、质量、化学键的断裂和生成等的变化也能体现速率。 直接依据2：体系中各组分浓度不再改变。 ①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④体系的颜色不变 规律：变量不变即可判断平衡。 注意不是相等，也不是成一定的比值！ 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g)