6.2.1 化学反应速率-2022-2023学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第二册）

第一课时 化学反应速率 高中化学·必修第二册·第六章·第二节 化学反应速率与限度 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 钟乳石形成 我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 思考：如何定量地判断一个化学反应速率的快慢？ 一、化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度增加量表示。 v(B)＝ Δc(B) Δt 常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min) 注意： 1. v是表示某段时间内的平均速率，且为正值。 2.需要指明具体物质。 3.不用纯液体(l)或固体(s)来表示化学反应速率。 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢的物理量 C.v(B)=0.5 mol/(L.s),就是指在1s时某物质的浓度0.5mol·L-1 D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示 B [达标检测] [达标检测] 有关化学反应速率的简单计算 2.在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ [想一想]第10s时刻的化学反应速率是多少？ = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s v(A) ∆c(A) ∆t = 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol/(L·s) = = 无法确定！ 3.在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？ [达标检测] 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 c始(mol/L)： 2 5 0 c末(mol/L): 1.8 4.6 0.4 c变(mol/L): 0.2 0.6 0.4 三段式 v(N2)= 0.2mol/L 2min = 0.1 mol/(L·min) 同理：v(H2)= 0.3mol/(L·min) v(NH3) = 0.2 mol/(L·min) 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但是其表示反应的快慢程度相同。 v= Δc Δt = Δn VΔt 化学计量数之比＝化学反应速率之比 比较化学反应速率的快慢 方法1：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 则该反应速率的快慢顺序为:_____________ 【例】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2) v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·min) (4) v(D)=0.45mol/(L·s) (1)>(4)>(2)>(3) 方法2：用化学反应速率除以化学计量数，再比较数值大小。 二、影响化学反应速率因素 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 化学反应速率受哪些因素影响？ 一、内在因素（主要因素） 物质本身的性质 二、外在因素（次要因素） 【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些 反应条件会影响化学反应的速率？ 【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。 【用品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、 大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。 （1）反应物浓度对化学反应速率的影响 现象 结论 1mol/L盐酸 0.1mol/L盐酸 产生气泡速率慢 反应物浓度小，反应速率慢 产生气泡速率快 反应物浓度大，反应速率快 取2支大小相同试管，各加等量大理石碎块，再分别滴入2 mL1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，震荡，观察对比。